Biologia 12 Cap.

Módulo 1: Bases químicas de la vida

Elementos y compuestos
Todos los materiales y sustancias que nos rodean, y que tienen masa y ocupan espacio, es materia. Las sustancias son elementos o compuestos. Se dice que el elemento es “puro”, es decir, que no puede ser desdoblado ni descompuesto en dos o más sustancias distintas (ejemplo, el oxígeno). Dos o más elementos se unen para formarcombinaciones químicas denominados “compuestos”. Los compuestos pueden desdoblarse o descomponerse en los elementos que contienen (ejemplo, el agua). Son 26 elementos los que están presentes en el cuerpo humano. A 11 se los denomina “elementos principales”. Cuatro de estos elementos principales (carbono, oxígeno, hidrógeno y nitrógeno) constituyen aproximadamente el 96% de la materia del cuerpohumano. El 15% restante se denomina oligoelementos. El zinc, el potasio y el hierro son oligoelementos, pequeños elementos químicos que intervienen en el metabolismo del organismo para nutrir nuestro sistema inmunológico. Los oligoelementos son sustancias químicas que se encuentran en pequeñas cantidades en el organismo para intervenir en su metabolismo. Se les conoce de esta manera (oligoelementos)debido a que la cantidad requerida de cada uno de ellos es menor a 100 mg. Estos elementos químicos, en su mayoría metales, son esenciales para el buen funcionamiento de las células.

Átomo
(Proviene del latín atomus, y éste del griego άτομος, indivisible) es la unidad más pequeña de un elemento químico que mantiene su identidad o sus propiedades y que no es posible dividir medianteprocesos químicos. Los átomos contienen diferentes clases de partículas menores o subatómicas que se encuentran en un núcleo central o en el cortejo electrónico o campo que le rodea. Estas partículas subatómicas son: protones, neutrones y electrones.
Como los protones llevan carga positiva y los neutrones son neutros, el núcleo de un átomo lleva una carga eléctrica positiva igual al número deprotones presentes en él. Los electrones se mueven alrededor del núcleo del átomo en lo que se puede representar como una “nube” o campo electrónico. El número de electrones con carga negativa que giran alrededor de núcleo de un átomo es igual al número de protones con carga positiva del núcleo. Por tanto, el número de cargas opuestas se anula o neutraliza recíprocamente, de modo que los átomos sonpartículas eléctricamente neutras.

Número y peso atómico
Los elementos difieren en sus propiedades químicas y físicas debido a las diferencias en el número de protones de sus núcleos atómicos. El número de protones del núcleo de un átomo, denominado número atómico, es decisivo, ya que identifica la clase de elemento de que se trata. Cada elemento está identificado por su símbolo y su númeroatómico (por ejemplo el número atómico del hidrógeno es 1, lo que significa que todos los átomos de hidrógeno tienen un protón en su núcleo). Cada elemento se identifica por su propio número, único, de protones, es decir, por su propio número atómico.
El término peso atómico se refiere a la masa de un átomo aislado. Es igual al número de protones más el número de neutrones del núcleo del átomo. Elpeso de los electrones es despreciable. ( Peso atómico: (p+n)

Capas de electrones
El número total de electrones de un átomo es igual al número de protones de su núcleo. La “nube” indica que ninguno de esos electrones puede ser localizado en un punto concreto en un momento determinado. Regla del octeto: Los átomos con menos o más de ocho electrones en su capa externa tratarán de perder, ganaro compartir electrones con otros átomos para lograr estabilidad.

Isótopos
Los isótopos de un elemento contienen el mismo número de protones, pero tienen cantidades distintas de neutrones. Los isótopos tienen las mismas propiedades químicas básicas que cualquier otro átomo de igual elemento y también tienen el mismo número atómico; no obstante, al tener un número distinto de neutrones, su...