Biologia 2 ACTIVIDAD INTEGRASDORA Osmeosis

UNIVERIDAD DE GUADALAJARA
PREPARATORIA REGIONAL DE LAGOS DE MORENO

Nombre______________________________________ Grado___Grupo___
Fecha____________

Objetivo: el alumno identificará un oxidobásico y hidróxido por su composición y propiedades.
Introducción.
Reacciones de formación de óxido de magnesio e hidróxido de magnesio.
Se produce una oxidación por parte del magnesio y unareducción por parte del oxígeno, es una reacción redox o también llamada de oxidación, produciendo MgO, óxido de magnesio, óxido magnésico o monóxido de magnesio, cualquiera de los tres nombres es correcto, yno se suele identificar la valencia con la que actúa puesto que sólo tiene una y no es necesario, ya que el magnesio tiene valencia +2 y el oxígeno tiene valencia -2. La cual al reaccionar desprendecalor.
Hidróxido de magnesio: El hidróxido de magnesio es poco soluble y se obtiene por la reacción directa de un hidróxido metálico con una sal soluble en agua:
Mgcl2  + 2NaOH = Mg(OH)2 (s) + 2NaClEn condiciones especiales puede obtenerse por reacción directa del óxido de magnesio con el agua pues es ligeramente soluble en ella.
Las sustancias alcalinas son las que tienen pH mayores a 7.La fenolftaleína de fórmula (C20H14O4) es un indicador de pH que en soluciones ácidas permanece incoloro, pero en presencia de bases toma un color rosado con un punto de viraje entre pH=8,0 (Incoloro) apH=9,8 (Magenta o rosado)
Material y sustancias
1 tubo de ensayo
Mechero bunsen
Cápsula de porcelana
Pinzas para crisol
Soporte universal
Tela de asbesto
Fenolftaleína
Cinta de magnesioLimadura de cobre
Agua destilada
Papel indicador universal



Procedimiento
1. Con el mechero Bunsen, calentar una tira de cinta de magnesio y recolectar las cenizas.
2. Añadir las cenizas aun tubo de ensayo y disolverlas en 1ml de agua destilada.
3. Obtener el pH de la solución empleando una tira de papel tornasol indicador universal.
4. Añadir unas gotas de fenolftaleína a la...