biologia celular

 INFORME DE LABORATORIO N° 3
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EL ENLACE QUÍMICO Y LA CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA
Wilson Andrés Román Ullaguari
Estudiante de la asignatura QUI100 Química General, Carrera de Medicina Veterinaria y Zootecnia, Universidad de lasAméricas, Quito-Ecuador
RESUMEN
Observamos la conductividad con varios elementos sal, azúcar, ácido acético, ácido clorhídrico, limón, agua la intensidad que se observaba con estos sustancias era igual y diferente con cada uno la sal, el azúcar y el alcohol no había ningún tipo de conductividad(figura 2); con agua destilada, potable, azúcar diluido y concentrada con agua la intensidad era muybaja(figura 3); con el jugo de limón, ácido clorhídrico, vinagre, sal con etanol concentrada y diluida la intensidad la intensidad era muy alta(figura 1).
Palabras Claves: Conductividad, intensidad, concentrada, dilución

1.- INTRODUCCIÒN

Este trabajo se ha realizado con el fin de exponer y explicar el experimento de electricidad realizado. Dar a conocer cuáles son buenosconductores eléctricos o malos conductores y decir el porqué.
En esta práctica se aplican las características de los enlaces químicos, pues la conductividad química depende directamente del tipo de enlace químico que tienen las diferentes sustancias. En este caso vamos a comprobar la conductividad con varios elementos como azúcar, sal, vinagre, ácido clorhídrico, limos, agua, alcohol, y mezclas con cadauno de estos elementos; y vamos a ver el tipo de intensidad lumínica que existe con cada uno de ellos
2. OBJETIVOS
2.1 Objetivo general
Conocer la importancia de los enlaces químicos a través de la experimentación aplicando la conductividad eléctrica de las sustancias.
2.2 Objetivos específicos
Desarrollar habilidad para manejar correctamente reactivos y materiales en ellaboratorio.
Ver que hace que un elemento y sustancia sea mejor conductora que otra.
Descubrir cuál es la intensidad eléctrica en diversas sustancias.
3. MATERIALES Y MÉTODOS.
3.1 MATERIALES
Un enchufe
1 metro de cable
Un foco incandescente de 100w
Una boquilla para el foco
Cinta aislante
Vinagre
Aceite
1 limón
2 clavos
200g de sal
200g de azúcar
1 frasco de alcoholDestornillador, alicate, cuchillo
REACTIVOS
NaCl solido
Etanol
Agua destilada
Vinagre
Ácido acético
Jugo de limón
HCI concentrado (10%)
3.2 PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
1. Coloque, en un vaso de precipitación del aparato construido de una cantidad de sal sólida para que los dos electrodos estén inmersos en ella.
2. En el otro vaso de precipitación prepare la azúcar, lave con agua los electrodos yvuelva a introducir los electrodos.
3. Repita el mismo procedimiento con cada una de las soluciones del listado y compruebe la conductividad y la intensidad lumínica.
4. RESULTADOS
NaCl sólido: No hay conductividad y ningún tipo de iluminación (figura 2)
Agua destilada: hay conductividad e iluminación muy baja (figura 3)
Agua potable: hay conductividad e iluminación muy baja (figura 3).Alcohol: No hay conductividad y ningún tipo de iluminación. (Figura 4)
NaCl (sol) diluida 10 g en 60 ml: hay conductividad e iluminación muy alta (figura 1).
NaCl (sol) concentrada 60 g en 60 ml: hay conductividad e iluminación muy alta. (Figura 1)
NaCl en etanol 60 g en 60 ml: hay conductividad e iluminación muy lata.
Ácido acético (Vinagre): hay conductividad e iluminación muyalta.(figura 1)
Azúcar sólido: No hay conductividad y ningún tipo de iluminación (Figura 4)
Azúcar (sol) diluida 10 g en 60 ml: hay conductividad e iluminación muy baja (figura 3).
Azúcar (sol) concentrada 60 g en 60 ml: hay conductividad e iluminación muy alta (figura 1 ).
HCl (sol) diluida 5ml en 60 ml: hay conductividad e iluminación.
Jugo de medio limón en 60 ml agua: hay conductividad e...