Biologia Celular

Conceptos Básicos de Biología Celular
Componentes químicos de las células -Átomos, moléculas y enlaces químicos -Introducción a las biomoléculas

Las Bases químicas de la vida
• En los organismos vivos todo obedece a las leyes de la química y de la física. • Este tipo de química se basa en:
– Los compuestos de carbono (química orgánica) – Depende casi exclusivamente de Rx químicas quetienen lugar en soluciones acuosas – Es enormemente compleja: la química de la célula mas
simple es incluso mucho mas compleja que cualquier sistema químico conocido.
Alberts

• La materia esta compuesta combinación de elementos

por

una

• El átomo es la partícula mas pequeña de un elemento que mantiene sus propiedades químicas. • Los átomos y la forma en que estos se unen entre si paraformar moléculas, darán las características de los elementos.

Alberts

Estructura de un átomo

• El número de protones determina el número atómico • La carga eléctrica de un protón es exactamente igual y opuesta a la carga de un electrón

• Para comprender las actividades que ocurren cuando una célula se divide es necesario conocer los aspectos de las interacciones entre las moléculas Porejemplo Interacción entre moléculas proteicas y ADN para la condensación de cromosomas

Gerald Karp

Enlaces químicos
• Los electrones mas externos determinan como interactúan los átomos. • En el núcleo, los protones y los neutrones están fuertemente unidos. • Los electrones están en constante movimiento, pero los electrones solo pueden existir en determinadas regiones de movimientoaisladas (en orbitas separadas).

• Un átomo cuyo orbital mas externo esta completamente ocupado por electrones es muy estable, por lo tanto químicamente no reactivo. • La reactividad química de un elemento depende de su orbital externo esta completo o incompleto.

Alberts

• Los átomos incompletos tienen una tendencia a interactuar entre si, para ganar o perder electrones y así completar suorbital externo. • Este intercambio de electrones puede producirse de dos maneras :
Enlace ionico Intercambio de electrones Enlace covalente Cuando un átomo cede electrones Cuando dos átomos comparten un par de electrones

Enlaces covalentes
• Compartir, por lo tanto: • El número de enlaces que un átomo puede formar guarda relación con número de electrones necesarios para completar la capaexterna.

Gerald Karp

• Enlaces simples: cada átomo cede un electrón y dos átomos comparten dos electrones. • Permite la rotación de una parte de la molécula en relación con la otra alrededor del eje de unión. • Enlaces dobles: se comparte mas de un par de electrones. • Impide esta rotación lo que genera una disposición mas rígida y menos flexible de los átomos. • Son mas cortos y mas fuertes,tienen un efecto característico sobre la geometría 3D de las moléculas

Moléculas polares y no polares
• Se les llama moléculas polares cuando existe una distribución asimétrica de la carga eléctrica. (O, N, S y P) • Cuando las moléculas no poseen átomos electronegativos y enlaces polarizados (C e H), son no polares.

Gerald Karp

Enlaces no covalentes
• Ceder y aceptar, • Dependen de lasfuerzas de atracción entre los átomos de cargas opuestas. • De manera individual estos enlaces son débiles, cuando actúan en conjunto, las fuerzas de atracción son fuertes. • Tipos de enlaces esenciales para la célula:
– -Enlaces iónicos – -Puentes de Hidrgógeno – -Fuerza de Van der Waals
Gerald Karp

Enlaces iónicos
• Por lo general estos enlaces están formados por átomos que tienen uno odos electrones en su orbital externo incompleto. • O a los que les falta adquirir uno o dos electrones para completar su orbital.

Puentes de Hidrógeno
• Tiene una débil interacción por atracción entre un átomo de H unido de forma covalente a un átomo electronegativo (con una carga parcial positiva) y un segundo átomo electronegativo.

Fuerzas de Van der Waals
• Las fuerzas de Van der...