Biologia experimento

Congelación de distintos Tipos de líquidos
1. Introducción
Este experimento se ve a la temperatura de tres tazas, 2 de agua y una de aceite a medida que se congelan. Una taza contiene agua pura, mientras que otro contiene agua salada, y otro contiene aceite. El experimento es ideal para demostrar cómo la sal disminuye el punto de congelación del agua. También es una buena introducción a lasteorías de calor latente.
Punto de solidificación o Punto de congelación es la temperatura a la que un líquido sometido a una presión determinada se transforma en sólido.
El punto de solidificación de un líquido puro (no mezclado) es en esencia el mismo que el punto de fusión de la misma sustancia en su estado sólido, y se puede definir como la temperatura a la que el estado sólido y el estadolíquido de una sustancia se encuentran en equilibrio. El punto de solidificación o el punto de fusión de una sustancia pura puede definirse como la temperatura a la que la solidificación o fusión continúan una vez comenzado el proceso.
Para que un líquido se solidifique, necesita tener un núcleo (un punto de orden molecular) alrededor del cual puedan cristalizar las moléculas desordenadas. Laformación de un núcleo depende del azar, pero una vez formado, el líquido sobreenfriado se solidificará rápidamente. El punto de solidificación de una disolución es más bajo que el punto de solidificación del disolvente puro antes de la introducción del soluto (sustancia disuelta).
La cantidad a la que desciende el punto de solidificación depende de la concentración molecular del soluto y de que ladisolución sea un electrólito. La masa molecular de una sustancia desconocida o no identificada puede determinarse midiendo la cantidad que desciende el punto de solidificación de un disolvente. Este proceso que determina las masas moleculares se denomina crioscopía. El punto de solidificación de la mayoría de las sustancias puede elevarse aumentando la presión.
Las Disoluciones son mezclashomogéneas de dos o más sustancias. La sustancia presente en mayor cantidad suele recibir el nombre de disolvente, y a la de menor cantidad se le llama soluto y es la sustancia disuelta.
Las disoluciones verdaderas se diferencian de las disoluciones coloidales y de las suspensiones en que las partículas del soluto son de tamaño molecular, y se encuentran dispersas entre las moléculas del disolvente.2. Formulación de Hipótesis:
a. ¿Todos los líquidos se comportan igual al someterles una determinada temperatura?
b. ¿Que liquido tarda más en pasar a estado sólido y a estado gaseoso?
c. ¿Cuánto tiempo dilatan en pasar a estado sólido y a estado gaseoso?

3. Marco Teórico:
El agua cubre tres cuartas partes de la superficie de la Tierra (mares, ríos, lagos, etc.) yconstituye del 50% al 90% por peso, de todas las plantas y animales; Su gravedad específica es: 1. Calor específico: 1. A presión atmosférica normal hierve a 100° C y se congela a 0° C; Alcanza su densidad máxima a los 4° C (un gramo por cm3), en las propiedades del agua se han basado múltiples medidas físicas, como la graduación del termómetro, el peso específico, el calor especifico, etc.
El agua esindispensable para la vida, por sus muchas reacciones químicas en las que entra, de las cuales la mas importante es la hidrólisis de los hidratos de carbono, grasas y proteínas, paso esencial en la digestión y asimilación de alimentos. 
Se sabe que el origen de la vida estuvo en el agua, donde se desarrollaron los primeros organismos, que, al evolucionar, pudieron colonizar la Tierra. 
El agua esigualmente el constituyente mayor de los seres vivos, estando incorporada a sus tejidos y órganos. Así, y a modo de ejemplo, podemos indicar que el tejido adiposo contiene entre un 22% y un 34% de agua, y en el hígado y corazón la proporción oscila entre un 70% y 80%. El tejido con mayor contenido en agua es el nervioso, con una proporción entre el 82% y 94%. 
El agua, en el cuerpo se...