Biologia Iv

ENSAYO PARA LA PRÁCTICA DE OXIDO - REDUCCIÓN
Material.
2 frascos erlenmeyer con tapón de rosca.
Azul de metileno al 0.1%.
Glucosa.
Hidróxido de sodio.
Vaso de precipitados.Agitadores de vidrio.
Agitador magnético.
Balanza.
Reacción oxido- reducción.
En un matraz preparar una solución de glucosa al 2% en un vaso de precipitados preparar una soluciónde hidróxido de sodio al 2%. Mezclar las dos soluciones en el matraz, agregar 3 - 4 gotas de azul de metileno. Se tapa y se dejar reposar.
En el otro matraz se repite elprocedimiento. A esta solución no se le deja reposar y se coloca una mosca magnética dentro de la solución se mantiene destapada. Se coloca sobre el agitador magnético y se aumentagradualmente la velocidad.
Observar que sucede en cada matraz.
Una de las formas en las que se puede producir una reacción química es por transferencia de electrones de unas sustancias aotras. La pérdida de electrones es conocida como oxidación y la ganancia de éstos reducción.
El azul de metileno funciona como indicador y se presenta de dos formas en la solución. Unaes cuando la solución esta oxidada (matraz con agitación) se mantiene el color azul. La otra forma es cuando hay ausencia de oxigeno y no se agita (matraz en reposo) la solución sereduce y el azul se decolora volviéndose transparente.
Podemos considerar la reacción en dos etapas:
Matraz en reposo:
(Indicador azul) + Glucosa + NaOH = (indicador incoloro) + ácidoglucónico
Forma oxidada                          Forma reducida
Con el oxígeno del aire: al agitar el matraz
(Indicador incoloro) + Glucosa + NaOH +Oxígeno + agua = (Indicador azul) + OH
Forma reducida                                              Forma oxidada

REFERENCIA ELECTRÓNICA...