Biologia molecular diluciones
Páginas: 5 (1008 palabras)
Publicado: 19 de septiembre de 2012
Diluciones y Concentraciones
INTRODUCCIÓN:
La concentración de una disolución es la proporción o relación que hay entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolvente, donde el soluto es la sustancia que se disuelve, el disolvente la sustancia que disuelve al soluto, y la disolución es el resultado de la mezcla homogénea de las dos anteriores. A menor proporción de soluto disuelto en eldisolvente, menos concentrada está la disolución, y a mayor proporción más concentrada ésta
Unidades de concentración:
Porcentaje referido a la masa: Relaciona la masa del soluto, en gramos, presente en una cantidad dad de solución. Teniendo en cuenta que el resultado se expresa como porcentaje de soluto, la cantidad de patrón de solución suele tomar como 100 gr.
Porcentaje referido alvolumen: Se refiere al volumen de soluto, en mL, presente en cada 100 ml de solución La expresión que utilizamos para calcularlo es
Porcentaje masa volumen Representa la masa de soluto (en gr) por cada 100 ml de solución. Se puede calcular según la expresión:
OBJETIVOS:
1. Realizar los cálculos y determinar la concentración de una solución para preparar diluciones seriadas.
2. Determinarel procedimiento para la preparación de soluciones de diferentes concentraciones a partir de sólidos o líquidos en el laboratorio empleando el método de dilución porcentual.
RESUMEN:
En la práctica adquirimos conocimientos para el cálculo de concentraciones de una dilución determinada para proceder a prepararla en cuanto a la cantidad de soluto y solvente obtenidos.
Para esto tenemos que laconcentración porcentual puede darse en masa, en volumen o en masa/volumen, luego calculamos los gramos necesarios para preparar 5 mL de una solución al 3% de sulfato de cobre y de ella obtuvimos 6 tubos de la misma en concentraciones seriadas de 1/2.
Al final concluimos que mientras menor cantidad de soluto haya en la dilución, esta menor será la concentración, lo cual se evidenciará en laintensidad de color, que irá disminuyendo según la dilución sea menos concentrada.
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
1. Preparar 4 mL de una solución de sulfato de cobre al 3%
2. Para esto pesar 0,12 gramos de sulfato de cobre y añadir3,88 mL de agua destilada.
3. Rotular como tubo A
4. Pipetear 2 ml de la solución y añadir a un tubo de ensayo
5. Añadir 2 mL de agua destilada en el mismotubo
6. Pipetear 2 mL del tubo con concentración 1/2 y añadir a otro tubo de ensayo con 2 mL de agua destilada
7. Repetir este procedimiento en 4 tubos de ensayo
8. Desechar los 2 mL sobrantes del tubo número 6.
9. Rotular cada uno de los 6 tubos con su respectiva concentración
10. Observar la diferencia de intensidad de color de cada tubo.
CÁLCULOS:
1. En una solución al113% (m/v) de cloruro de sodio, cuantos gramos tendremos de soluto, si el volumen es de 750 ml?
2. Si disolvemos 31 gramos de bicarbonato de sodio 71 mL de agua destilada, cuál será la concentración de la solución?
3. Utilizando sal común (58,48 gr/mol), preparar 20 mL de una suspensión de stok 10X de suero fisiológico para el laboratorio.
4. De la suspensión obtenida preparar5 mL de una suspensión 0,5X
5. Preparar 20 ml de una solución0,25M de NaCl
6. Preparar 4 ml de una solución al 3% de sulfato de cobre y rotularla como tubo A
7. Del tubo A realizar una serie de tubos de diluciones 1/10 con volumen final de 4 mL
8. Del tubo A realizar una serie de tubos de diluciones 1/2 con volumen final de 2 mL
9. Cuál es la molaridad de 0.22 molesde soluto disueltos en 1,20 litros de solución?
10. Cuál es la molaridad de 28 gramos sulfato de cobre disueltos en 1,5 litros de agua destilada?
11. La reacción en cadena de la polimerasa (PCR) es una técnica molecular básica en el laboratorio: el éxito de la técnica radica en un buen diseño y pipeteo +optimo de los componentes que se mesclan en la reacción: a continuación se...
INTRODUCCIÓN:
La concentración de una disolución es la proporción o relación que hay entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolvente, donde el soluto es la sustancia que se disuelve, el disolvente la sustancia que disuelve al soluto, y la disolución es el resultado de la mezcla homogénea de las dos anteriores. A menor proporción de soluto disuelto en eldisolvente, menos concentrada está la disolución, y a mayor proporción más concentrada ésta
Unidades de concentración:
Porcentaje referido a la masa: Relaciona la masa del soluto, en gramos, presente en una cantidad dad de solución. Teniendo en cuenta que el resultado se expresa como porcentaje de soluto, la cantidad de patrón de solución suele tomar como 100 gr.
Porcentaje referido alvolumen: Se refiere al volumen de soluto, en mL, presente en cada 100 ml de solución La expresión que utilizamos para calcularlo es
Porcentaje masa volumen Representa la masa de soluto (en gr) por cada 100 ml de solución. Se puede calcular según la expresión:
OBJETIVOS:
1. Realizar los cálculos y determinar la concentración de una solución para preparar diluciones seriadas.
2. Determinarel procedimiento para la preparación de soluciones de diferentes concentraciones a partir de sólidos o líquidos en el laboratorio empleando el método de dilución porcentual.
RESUMEN:
En la práctica adquirimos conocimientos para el cálculo de concentraciones de una dilución determinada para proceder a prepararla en cuanto a la cantidad de soluto y solvente obtenidos.
Para esto tenemos que laconcentración porcentual puede darse en masa, en volumen o en masa/volumen, luego calculamos los gramos necesarios para preparar 5 mL de una solución al 3% de sulfato de cobre y de ella obtuvimos 6 tubos de la misma en concentraciones seriadas de 1/2.
Al final concluimos que mientras menor cantidad de soluto haya en la dilución, esta menor será la concentración, lo cual se evidenciará en laintensidad de color, que irá disminuyendo según la dilución sea menos concentrada.
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
1. Preparar 4 mL de una solución de sulfato de cobre al 3%
2. Para esto pesar 0,12 gramos de sulfato de cobre y añadir3,88 mL de agua destilada.
3. Rotular como tubo A
4. Pipetear 2 ml de la solución y añadir a un tubo de ensayo
5. Añadir 2 mL de agua destilada en el mismotubo
6. Pipetear 2 mL del tubo con concentración 1/2 y añadir a otro tubo de ensayo con 2 mL de agua destilada
7. Repetir este procedimiento en 4 tubos de ensayo
8. Desechar los 2 mL sobrantes del tubo número 6.
9. Rotular cada uno de los 6 tubos con su respectiva concentración
10. Observar la diferencia de intensidad de color de cada tubo.
CÁLCULOS:
1. En una solución al113% (m/v) de cloruro de sodio, cuantos gramos tendremos de soluto, si el volumen es de 750 ml?
2. Si disolvemos 31 gramos de bicarbonato de sodio 71 mL de agua destilada, cuál será la concentración de la solución?
3. Utilizando sal común (58,48 gr/mol), preparar 20 mL de una suspensión de stok 10X de suero fisiológico para el laboratorio.
4. De la suspensión obtenida preparar5 mL de una suspensión 0,5X
5. Preparar 20 ml de una solución0,25M de NaCl
6. Preparar 4 ml de una solución al 3% de sulfato de cobre y rotularla como tubo A
7. Del tubo A realizar una serie de tubos de diluciones 1/10 con volumen final de 4 mL
8. Del tubo A realizar una serie de tubos de diluciones 1/2 con volumen final de 2 mL
9. Cuál es la molaridad de 0.22 molesde soluto disueltos en 1,20 litros de solución?
10. Cuál es la molaridad de 28 gramos sulfato de cobre disueltos en 1,5 litros de agua destilada?
11. La reacción en cadena de la polimerasa (PCR) es una técnica molecular básica en el laboratorio: el éxito de la técnica radica en un buen diseño y pipeteo +optimo de los componentes que se mesclan en la reacción: a continuación se...
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