biologia quimica

Calcula el punto de congelación de una solución hecha con 21.0 g de NaCl en 100 g de H2O
    A. 3.59°C        B.6.68°C        C. -13.4°C        D. -6.68°C        E. -3.59°C
 

Answer


A


BC


D


E

12.5 points  
Question 2

  ¿Qué masa de etanol, C2H5OH (un no electrolito), tiene que ser añadida a 10.0 L de agua para obtener una solución que congela a -10°C? Asumiendoque la densidad del agua es 1.0 g/mL.
 
    A. 85.7  Kg
    B. 24.8  Kg
    C. 5.38  Kg
    D. 2.48  Kg
    E. 1.17 Kg

Answer


A


B


C


D


E

12.5 points  
Question 3

  Elpunto de congelación del etanol (C2 H5 OH) es -114.6°C. La constante de depresión molal del punto de congelación para el etanol es 2.00 °C/m. ¿Cuál es el punto de congelación (en °C) de una solución con50 g de glicerina (C3 H8 O3,  no electrólito) en 200 g de etanol?

Answer


-115


-5.4


-132


-120

12.5 points  
Question 4

  ¿Cuál de las siguientes soluciones acuosas tiene elmayor punto de ebullición? 
    A. 0.2 m KCl
    B. 0.2 m Na2SO4
    C. 0.2 m Ca(NO3)2
    D. agua pura
    E. mas de una de las opciones anteriores.

Answer


A


B


C


D


E

12.5points  
Question 5

  La presión osmótica de una solución 0.010 M de MgSO4 a 25 °C es 0.318 atm. Calcular i, el factor de Van´t Hoff para MgSO4.

Answer


0.013


1.3


1.5


2.076.8

12.5 points  
Question 6

  De acuerdo con la ley de Raoult, ¿cuál de los siguientes enunciados es verdadero?
    A. La presión de vapor de un solvente sobre una solución disminuye si sufracción molar aumenta.
    B. La solubilidad de un gas aumenta conforme la temperatura disminuye
    C. La presión de vapor de un solvente sobre una solución es menor que la del solvente puro.
    D. Amayor sea la presión de un gas sobre una solución mayor será su solubilidad.
    E. Los solutos iónicos disociados en una solución influyen en las propiedades coligativas.

Answer


A


B


C...