Biologia Teoria La Celula

Guía de Estudio Biología Teoría
*No incluye fotos porque el ppt estaba en pdf
PowerPoint 1:Introducción al mundo de la Célula
¿Cómo están compuestas las células?
Los átomos contienen:
• Un núcleo
• Protones (carga positiva)
• Neutrones(carga neutra)
Partículas subatómicas:
• Electrones (carga negativa)
• Orbitales
• La carga neta del átomo es 0
La masa atómica es la suma de la masade protones y neutrones de un átomo único en estado de reposo. Existen 92 elementos con diversos números de protones neutrones. Ej. Organismos vivos: (C, H, N, O) 95% de la masa del organismo
El número atómico es la cantidad de protones
El peso atómico es la media de las masas atómicas relativas de un elemento en el medio de la corteza y la atmosfera terrestre
Isotopos: Son los átomos de unmismo elemento, cuyos núcleos tienen una cantidad diferente de neutrones, y por lo tanto, difieren en masa.
Ejemplo: Carbono- 14, hidrogeno, nitrógeno
¿Cómo interaccionan los átomos entre sí?: En los tejidos solo los electrones se reordenan, y en movimiento continuo por orbitas
Los orbitales incompletos son menos estables y tienen la tendencia de interaccionar con otros átomos. La ganancia opérdida de electrones completa su órbita más extrema, por enlaces químicos.
Formacion de enlaces químicos:
Ocurre con atomos con 1, 2, o 3 electrones en la ultima orbita y faltan faltan 1,2, o 3 electrones en la ultima orbita para ser completada
Cuando se realiza la unión los elementos no metálicos se escriben entre corchetes.({})
Un enlace iónico: Es una fuerza electroestática que mantieneunidos a los iones en un compuesto iónico.
Características:
1. Enlaces iónicos se forman entre metales y no metales.
2. En iónicos simples, el metal siempre viene primero y el no metal segundo
3. Los compuestos iónicos se disuelven fácilmente en en el agua y otros solventes polares.
4. Compuestos iónicos conducen fácilmente electricidad.
5. Los compuestos iónicos tienden a formar solidoscristalinos con altos puntos de fusión.
Etapas: ejemplo, NaCl
1. Cada átomo de sodio cede un electrón a un atomo de de cloro y se convierten el átomo de sodio en ion positivio y el de cloro en ion negativo.
2. El proceso de cesion de un electrón de atomos de Na se repite con muchos pares y una reacción real interviene, incontables pares.
3. Una vez formada los iones: Na+Cl- se colocan ordenada en unared cristalina.
4. Los iones situados en la red cristalina están unidas por fuerzas electroestáticas que obtienen la estabilidad del compuesto.
Enlaces Covalentes:
Enlace simple: comparte 2 electrones uno de cada átomo
Enlace doble: comparte más de dos electrones
• Átomos más cercanos
• No hay rotación de la molécula
• Estructura más rígida y menos flexible
• Ejemplo: benceno
Los enlacescovalentes son utilizados entre elementos para compartir electrones von otro atomo para lograr estabilidad.
Estructuras de Punto de Lewis:
Las estructuras de puntos de Lewis representan los electrones de valencia de un atomo.
Las estructuras están descritas como el elemento del simbulo con puntos que representan los electrones de valencia.
Las estructuras de Lewis también pueden ser usadaspara mostrar el enlace entre átomos.
Solidos covalentes reticulares:
Solidos formados por redes de átomos unidos por enlace covalentes.

Propiedades de solidos covalentes reticulares:
• Unidos por enlaces covalentes
• Dada la fortaleza de este enlace los sólidos covalentes tienen:
Gran dureza
Puntos de fusión y ebullición muy altos por lo que son sólidos a TA.
Son malos conductores, notienen electrones libres
La excepción es grafito
Enlaces Covalentes polares y no polares
Molécula estructura con:
1. Carga positiva concentrada en un extremo de la misma (polo positivo)
2. Carga negativa concentrada en otro extremo de la misma(polo negativo)
Formación de Dipolos:
1. Interacción intermolecular por fuerzas eléctricas
2. Atracción de moléculas con grupos de polaridad...