Biologia: Vida En La Tierra (Bosquejo Capitulo 2)

I. Capitulo 2: Átomos, Moléculas & Vida
a. Átomos: unidades fundamentales de material estructural que se compone de 3 partículas
1. Neutrones- no tienen cargan (0)
2. Protones- tienen carga positiva (+)
3. Electrones- tienen carga negativa (-)
i. Los átomos tienen la misma carga (+) & (-)
ii. El número atómico es lacantidad de protones (+) que tiene en su núcleo.
iii. Su estado puede variar dependiendo de las temperaturas que esté expuesto el átomo (solido, líquido, gaseoso).
iv. Los átomos grandes pueden acomodar mas electrones (-) que los átomos pequeños.
v. El 1er orbital del átomo puede aguantar hasta 2 electrones (-).
vi. El átomo reacciona dependiendo de los electrones(-) que tiene en su última orbita.
vii. El átomo puede ganar, perder o compartir electrones dependiendo de su necesidad.
a. Ej: Si tiene un electrón en su último orbital, lo pierde porque es más fácil perder un electrón (-) que ganar varios electrones (-).
viii. Los átomos no reaccionas si su ultimo orbital esta vacio o lleno (inertes; 8 (-) máx.)
b.Elemento: una sustancia que no se puede separar por una reacción química común.
c. Molécula: se compone de 2 o más átomos del mismo o diferente elemento.
d. Compuesto: se compone de diferentes moléculas.
e. Ion: surge cuando un átomo regala un electrón (-) a otro átomo; los 2 átomos pierden su neutralidad, el 1ro se torna positivo & el 2do negativo, esto hace que se unan porsus cargas opuestas.
ix. Átomo de Sodio Neutral……Átomo de Cloro Neutral
[Na] {11(+) 11(0)}……………… [Cl] {17(+) 18(0)}
4. Al tener cargas opuestas estos se unen & se convierten en Iones
b. Ion de Sodio + Ion de Sodio= Compuesto Iónico NaCl (Sal de Mesa)
f. Enlaces
x. Covalente: se comparten electrones.
xi. Polar: tienen cargaeléctrica. (+)(-)
xii. No Polar: No hay carga eléctrica.
g. Radicales Libres: molécula que en sus átomos tiene uno o mas electrones sin aparear.
xiii. Son inestables & reactivos.
xiv. Roban electrones.
xv. Ocurre muerte de células a causa de un ataque de radicales libres.
h. Puentes de Hidrogeno: Moléculas que están parcialmente cargadas.i. Agua: Importante para la Vida
5. Ayuda a regular temperaturas.
6. Es un solvente casi universal.
7. Disuelve partículas polares & hace una solución.
8. Al solidarizarse, ocupa mas espacio.
xvi. Molécula Hydrofílica: es atraída por el agua (polar)
xvii. Molécula Hydrofóbica: repele el agua (no polar)
xviii.Cohesión: Las moléculas de agua tienden a mantenerse pegadas. Al ocurrir esto sobre la superficie del agua crea una tensión superficial
xix. Adhesión: Las moléculas de agua se pegan a superficies polares parcialmente cargadas. Esto ayuda a que el agua se mueva por espacios pequeños
j. Escala de pH
xx. Esta escala refleja la concentración de iones de hidrogeno en unasolución.
9. Acido (0 a 6)
10. Neutral (7)
11. Básico = Alcalino (8 a 14)

II. Capitulo 3: Moléculas Biológicas
xxi. Moléculas Orgánicas: tienen esqueleto de carbón & contienen algunos átomos de hidrogeno.
xxii. Moléculas Inorgánicas: incluyen dióxido de carbono & todas las moléculas sin carbón, como el agua & la sal.
k.Carbón
xxiii. Los átomos de carbón son muy versátiles y esto hace que haya una variedad de moléculas orgánicas.
xxiv. Diversifica las estructuras en organismos & células individuales.
xxv. Un átomo de carbono tiene 4 electrones (-) en su última orbita.
xxvi. Este se puede estabilizar al unirse con hasta 4 átomos diferentes.
xxvii. Puede...