biologia

El ácido clorhídrico, ácido muriático, espíritu de sal, ácido marino, ácido de sal o todavía ocasionalmente llamado, ácido hidroclórico (por su extracción a partir de sal marina en América), agua fuerte o salfumán (en España), es una disolución acuosa del gas cloruro de hidrógeno (HCl). Es muy corrosivo y ácido. Se emplea comúnmente como reactivo químico y se trata de un ácido fuerte que sedisocia completamente en disolución acuosa. Una disolución concentrada de ácido clorhídrico tiene un pH inferior a 1; una disolución de HCl 0,1 M da un pH de 1 (Con 40 mL es suficiente para matar a un ser humano, en un litro de agua. Al disminuir el pH provoca la muerte de toda la microbiota gastrointestinal, además de la destrucción de los tejidos gastrointestinales).

A temperatura ambiente, elcloruro de hidrógeno es un gas ligeramente amarillo, corrosivo, no inflamable, más pesado que el aire,
de disociación en agua. Para ácidos fuertes como el HCl, el valor de Ka es alto. Al agregar cloruros, como el NaCl, a una solución acuosa de HCl, el valor de pH prácticamente no cambia, lo que indica que el ion Cl− es una base conjugada notablemente débil, y que HCl está casi completamentedisociado en soluciones acuosas. Por lo tanto, para soluciones de ácido clorhídrico de concentración relativamente altas, se puede asumir que la concentración de H+ es igual a la de HCl.

De los siete ácidos fuertes comunes en la química, todos ellos inorgánicos, el ácido clorhídrico es el ácido monoprótico con menor tendencia a provocar reacciones redox que puedan interferir con otras reacciones. Esuno de los ácidos fuertes menos peligrosos de manipular; y a pesar de su acidez, produce el relativamente poco reactivo y no tóxico ion cloruro. Sus soluciones de concentraciones intermedias son bastante estables (hasta 6 M), manteniendo sus concentraciones con el paso del tiempo. Estos atributos, sumados al hecho de que se encuentra disponible como un reactivo puro, lo hacen un excelente reactivoacidificante, y valorante ácido (para determinar la cantidad de base en una volumetría). Es comúnmente utilizado en el análisis químico y para digerir muestras para análisis. Soluciones concentradas de este ácido pueden utilizarse para disolver algunos metales (metales activos), formando cloruros metálicos oxidados e hidrógeno gas.


Propiedades físicas

Las propiedades físicas del ácidoclorhídrico, tales como puntos de fusión y ebullición, densidad, y pH dependen de la concentración o molaridad de HCl en la solución ácida.
Conc. (m/m)
c : kg HCl/kg Conc. (m/v)
c : kg HCl/m3 Densidad
ρ : kg/l Molaridad
M pH
Viscosidad
η : mPa·s Calor
específico
s : kJ/(kg·K) Presión
de vapor
PHCl : Pa Punto de
ebullición
b.p. Punto de
fusión
m.p.
10% 104,80 1,048 2,87 M-0,5 1,16 3,47 0,527 103 °C -18 °C
20% 219,60 1,098 6,02 M -0,8 1,37 2,99 27,3 108 °C -59 °C
30% 344,70 1,149 9,45 M -1,0 1,70 2,60 1.410 90 °C -52 °C
32% 370,88 1,159 10,17 M -1,0 1,80 2,55 3.130 84 °C -43 °C
34% 397,46 1,169 10,90 M -1,0 1,90 2,50 6.733 71 °C -36 °C
36% 424,44 1,179 11,64 M -1,1 1,99 2,46 14.100 61 °C -30 °C
38% 451,821,189 12,39 M -1,1 2,10 2,43 28.000 48 °C -26 °C
La temperatura y presión de referencia para la tabla anterior son respectivamente 20 °C y 1 atmósfera (101 kPa).


Valoración ácida.

El ácido clorhídrico (HCl) se obtiene en el laboratorio por adición de ácido sulfúrico (H2SO4) a sal (NaCl):

En la industria química se forman grandes cantidades de ácido clorhídrico en las reaccionesorgánicas de cloración de las sustancias orgánicas con cloro elemental:

Otro método de producción a gran escala es el utilizado por la industria cloro-alcali, en la cual se electroliza una disolución de sal común (NaCl), produciendo cloro, hidróxido de sodio e hidrógeno. El gas cloro así obtenido puede ser combinado con el gas hidrógeno, formando gas HCl químicamente puro. Ya que la reacción...