biologia

Nomenclatura
Nomenclatura
Inorgánica

Ítalo Chiffelle G.

Nomenclatura
Nomenclatura

En el estudio de la Química Inorgánica es necesario establecer un
nica
lenguaje específico que nos permita identificar las diversas sustancias.
lenguaje
fico
Este lenguaje se llama Nomenclatura y para ello se necesita conocer
algunos conceptos como símbolo, fórmula y número de oxidación.
algunosSímbolos
Hasta ahora 109 elementos han sido identificados y a cada uno se lle
e
ha dado un nombre y un símbolo.
ha
Se define como Símbolo a lla abreviatura del nombre de un Elemento,
a
Se
la cual consta de una o dos letras del nombre en latín o alemán. La
la
n.
primera letra se escribe con mayúscula y la otra en minúscula.
primera
scula.
Ejemplos:
Ejemplos:

Hidrógeno: HNitrógeno: N

Cobre: Cu

Carbono: C

Plata: Ag
Plata: Ag

Nobelio: No

Fórmulas
Se define como Fórmula a la representación gráfica de una molécula
Se
cula
mediante los símbolos de los átomos que la forman y los
mediante
mbolos
tomos
correspondientes subíndices (números pequeños ubicados en el lado
sub
os
inferior derecho del símbolo)
inferior

Ejemplos: H2O,

H2SO4,subíndices

(Cr2O7)2-,

H2,

O3,

subíndices

P4

Fórmulas
La fórmula de un compuesto indica los elementos de que está
conformado y sus proporciones relativas. Por ejemplo el compuesto
to
ácido sulfúrico (H2SO4) está formado por 2 átomos de hidrógeno, 1
formado
geno,
átomo de azufre y 4 átomos de oxígeno. Las fórmulas están
tomo
relacionadas con una ley que se verá más adelanteque se llama
relacionadas
adelante
“Ley de las proporciones definidas” (Proust).
Un compuesto puede estar formado por moléculas o iones. En
culas
cualquier caso, la fórmula de un compuesto indica el número relativo
cualquier
mero
de átomos en una unidad fórmula. Así la unidad fórmula puede
rmula
representar una molécula o un grupo de iones. Cuando corresponde a
representar
cula
union se indica mediante un superíndice, por ejemplo, (Cr2O7)2- que
ion
que
corresponde a un ion con dos cargas negativas (anión).
ion

Número de Oxidación
Número de Oxidación o Estado de Oxidación: Es la carga eléctrica
ctrica
aparente que presenta un átomo dentro de una molécula o ion, suponiendo
cula ion suponiendo
que sus enlaces son iónicos. No es una carga real ya que los enlaces noson
que
nicos.
siempre iónicos.
siempre nicos.
Reglas para calcular los números de oxidación
1. Todos los elementos al estado natural tienen número de oxidación cero
2. El H tiene número de oxidación +1 a excepción de hidruros (−1)
3. El O tiene número de oxidación −2 a excepción de peróxidos (−1),
1),
superóxidos (−½) y ozónidos (−⅓)
super
4. El F siempre tiene número de oxidación −15. En una molécula la suma algebraica de los números de oxidación de los
de
elementos constituyentes es siempre cero (0)
6. En un ion, la suma algebraica de los números de oxidación de los
6. En
ion
de
elementos constituyentes es igual a la carga del ion, y se indican por
ion se
superíndices.
super

Número de Oxidación
Ejemplos:
a) 2+ 2−
CaO
CO2

1+ 2−

2+ 1−

H2O

4+ 2−BaH2
(hidruro)

b)

1+ x 2−

Na2S2O3
2(1) + 2(X) + 3(−2) = 0

2X = 6−2

Clasificación de elementos
Clasificaci
de
según sus propiedades
seg
Metales
Metales
• Elementos con tendencia a ceder e−
• Elementos con números de oxidación positivos (+)
Elementos
• Elementos con baja electronegatividad (*).
Elementos
baja electronegatividad (*)
No metales
• Elementos contendencia a captar o compartir e−
• Elementos con números de oxidación negativos (−) o positivos (+)
Elementos
• Elementos con alta electronegatividad (*)
Elementos
alta electronegatividad
Semimetales
• Elementos con características intermedias de metal y no metal
sticas
(*) Electronegatividad (EN)
Es el grado con el cual un átomo atrae electrones (en un enlace). Esta
Es
tomo
capacidad...