Biologia




DOCUMENTO DE APOYO PARA 3ºF-G-H-I
Para contestar la guía Nº1 de disoluciones.

SUSTANCIAS PURAS, MEZCLAS Y DISOLUCIONES


En muchas ocasiones has oído expresiones como “leche pura de vaca” o “el aire puro de las montañas” o “puro jugo de fruta”, cuando se quiere señalar que algo es auténtico y puro. En cambio cuando se usan expresiones como “con aditivos químicos”, sin duda tesugiere algo que es impuro y poco recomendable. Sin embargo, desde el punto de vista científico, tales expresiones son algo confusas, ya que ni la leche de vaca, ni el aire, ni el jugo de frutas son consideradas sustancias puras, pues contienen muchas sustancias químicas.
Un sistema material corresponde a una porción de materia que se considera de forma aislada para ser objeto de estudio. Teniendo encuenta su composición, los sistemas materiales pueden clasificarse en sustancias puras y mezclas. Un ejemplo de sustancia pura es el oxígeno, la glucosa, el etanol....., pues están formadas por un solo tipo de sustancias que mediante métodos físicos (decantación, filtración, destilación,…etc.) no se pueden descomponer en otras sustancias más simples.
Un ejemplo de mezcla es la leche o el jugo defrutas, ya que se trata de un sistema material formado por dos o mas sustancias cuya proporción es variable y que mediante métodos físicos podemos obtener dichos componentes.
Las sustancias puras, a su vez, se pueden clasificar en elementos químicos y compuestos químicos, la primera es una sustancia que no puede descomponerse en una más simple (ni por métodos físicos ni químicos) como por ejemploel cobre, el oxígeno molecular, el oro, etc. y que son constituyentes básicos de la materia y la segunda son sustancias puras formadas por dos o más elementos, que pueden descomponerse en sus elementos mediante métodos químicos, como por ejemplo el agua, dióxido de carbono, cloruro de sodio, etc.
Las mezclas están compuestas por una sustancia, que es el medio, en el que se encuentran una o mássustancias en menor proporción. Se llama fase dispersante al medio y fase dispersa a las sustancias que están en él.
Las mezclas dependiendo de su composición pueden ser homogéneas y heterogéneas. Una mezcla heterogénea es aquella en que las partículas de sus diferentes constituyentes se pueden distinguir a simple vista (o con la ayuda de una lupa o microscopio ordinario) y en el que sucomposición, estructura o propiedades no se mantienen en cualquier punto de su masa, pudiéndose percibir límites de separación entre regiones diversas.
Las mezclas heterogéneas se pueden agrupar en: emulsiones, suspensiones y coloides.
Emulsiones: Conformada por 2 fases líquidas inmiscibles. El diámetro de las partículas de la fase dispersa es aproximadamente ≤ 0.005 mm. Ejemplo: agua y aceite, leche,mayonesa.
Suspensiones: Conformada por una fase sólida insoluble en la fase dispersante líquida, por lo cual tiene un aspecto opaco. Las partículas dispersas son relativamente grandes.Ejemplo: Arcilla, tinta china (negro de humo y agua), pinturas al agua, cemento.
Coloides o soles: Es un sistema heterogéneo en donde el sistema disperso puede ser observado a través de un ultramicroscopio, eltamaño de las partículas del sistema disperso está entre 10 y 1000 Aº.
Según la afinidad de los coloides por la fase dispersante se denominan: Liofilos si tienen afinidad y Liofobos si no la tienen. Cuando el medio dispersante es el agua se llaman Hidrófilos o Hidrófobos respectivamente.
La fase dispersa está constituida por partículas llamadas micelas, las cuales se hallan en continuo movimiento,siguiendo trayectorias de zig-zag, a este fenómeno se le denomina Movimiento Browniano. Una propiedad óptica de los coloides consiste en la difracción de los rayos de luz que pasan a través de una disolución coloidal (Efecto Tyndall). Esto no ocurre si el rayo de luz atraviesa una solución verdadera.
En las mezclas homogéneas o disoluciones, sus componentes no pueden ser distinguidos (aire,...