biologia

Solubilidad de sólidos en el agua:
Coloque, por separado, aproximadamente 0.1 g de sacarosa, acido benzoico y urea en tubos de ensayo y agregue a cada uno de ellos 5 ml. de agua.Agite y observe. En caso de no disolverse, calentar en baño maría.
Sustancias orgánicas

obsevacion

frio
caliente

Sacarosa
si
-----------------
El agua es transparenteAc. Benzoico
no
si
el Ac. Benzoico esta como grumos en el agua
Urea
si
-----------------
Esta transparente con el agua.

Discusión:
Porque el Ac. Benzoico no se diluye en elagua.
El Ac. Benzoico en el agua caliente e solubiliza.
Mas agua tenga el Ac. Benzoico más rápido se disuelve en el agua.
Después que se enfríe el Ac. Benzoico esta como coaguladoen el tubo de ensayo.
Conclusión:
Es poco soluble en agua fría pero tiene buena solubilidad en agua caliente.
Cuando calientas la solución, algo más sucede. La atracciónintermolecular entre los anillos bencénicos no polares cae en la medida en que se torna más caliente. Esencialmente, las moléculas rebotan mucho más y esto puede hacer que se separen con másfacilidad. Con las moléculas menos atraídas entre sí, el agua puede meterse entre ellas y disolver la parte ácida más fácilmente.
Las moléculas polares o parcialmente cargadas en elagua chocan con las moléculas polares de la sacarosa y se crea energía. Esta reacción causa que las uniones de hidrógeno en al agua se rompan y abran espacios que se forman esencialmentepara que las moléculas de sacarosa entren. Una vez que se crean los espacios en las moléculas de agua, las moléculas de sacarosa entran y quedan rodeadas de moléculas de agua. Esdurante este momento que las moléculas de agua se unen con las moléculas de sacarosa y ocurre la disolución.
La urea es soluble en agua  Se obtiene mediante la síntesis de Wöhler,