biologia

Problemas de química V año
Ácidos débiles, bases débiles y amortiguadores
Para cada problema anote las reacciones de ionización

1- Una solución se prepara diluyendo 0.0555moles de ácidobutírico HC4H7O2 en suficiente agua para tener 1.00L de solución con pH=2.72. Calcule la Ka, H3O+ y el % ionizaciòn.
2- Una solución 0.1M de ácido cloroacético HC2H3ClO2 tiene un pH de 1.95. Calcule el Ka,gramos de ácido sin ionizar y % de ionizaciòn.
3- Se prepara un amortiguador disolviendo 1.50g de ácido benzoico HC7H5O2 y 1.50g de NaC7H5O2 hasta obtener 150mL de solución. Calcule el pH de lasolución amortiguadora .Ka=6.3x10-5
4- Al disolver 6.90g de ácido fòrmico HCHO2 en 500cm3 de agua se obtiene un pH de 2.4. Calcule H3O+ y Ka
5- Se prepara un amortiguador disolviendo 3.80g de piridinaC5H5N y 2.00g de cloruro de piridinio (C5H5NH+Cl- ) hasta obtener 380cm3 de solución. Calcule la concentración molar de la piridina, cloruro de piridinio y el pH del amortiguador. Kb=1.5x10-9
6-Calcule el pH de una solución preparada al disolver 0.25mol de metilamina CH3-NH2 en 1.50L de agua. Kb=5.00x10-4

7-Una piscina portátil con 778.8L de agua se le adicionan una pastilla de hipocloritode sodio que genera 40.88g de ácido hipocloroso con una Ka = 3.50x10-9. Calcule el pH de la piscina y el % de ionizaciòn del ácido hipocloroso.

8-Calcule el pH de una solución de amoniaco quecontiene 0.25g de amoniaco en 300.0mL de solución. Kb=1.8x10-5

9-Una solución de ácido fórmico contiene 6.90g de ácido en 1500mL de agua y esta 7.94% ionizado. Calcule el pH y la Ka.

10-En base alvalor de la Kb, ordene de izquierda a derecha en orden creciente de pH, las bases débiles, si todas son 0.10M:
Amoniaco codeína nicotina novocaína metilamina
1.8x10-59.0x10-7 7.0x10-7 7.2x10-6 5.0x10-4

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11- Haga lo mismo con los ácidos enumerados, cuyos valores de...