biologia






Práctico n°2
Curva de solubilidad de nitrato de potasio



















Michaela Mondion I medio
10/10/12
Índice

Introducción 1
Problema Científico 2Hipótesis 2
Materiales y método 3
Resultados 4
Discusión 5 6
Conclusión y Evaluación 5
Bibliografía 6


Introducción
La solubilidad de una sustancia o unsólido se define como “la máxima cantidad de un soluto que se puede disolver en una determinada cantidad de un disolvente a una temperatura específica” 1. Además existen diversos factores que afectan ala solubilidad. Ejemplo de ellos son la cantidad del soluto, la cantidad del solvente, la presión, estado de subdivisión, agitación, la superficie y la temperatura. En el caso de la temperatura, suaumento incrementa la solubilidad de la mayoría de los sólidos aunque este hecho solo se puede comprobar mediante la experimentación. Por ello el propósito de este experimento es investigar acerca de quemanera el aumento de la temperatura en el solvente (agua) influye en la solubilidad del nitrato de potasio. Para realizar esto se requerirá comprobar la solubilidad del nitrato de potasio a trestemperaturas diferentes.

La siguiente imagen muestra como debería ser la curva de solubilidad del nitrato de potasio:


Problema científico
¿Cómo el aumento de la temperatura en el solvente(agua) influye en la solubilidad del nitrato de potasio?
Hipótesis
Se cree que a medida que incrementa la temperatura del solvente, la solubilidad del nitrato de potasio es mayor. Esto se debe a que “enla mayoría de los casos, aunque no en todos, la solubilidad de una sustancia sólida aumenta con la temperatura” 1.

Variables:
Independientes: -temperatura del solvente
Dependientes:-solubilidad
Controladas: - cantidad de nitrato de potasio (0,20 g por intento) , cantidad de agua (2 ml por intento)


1) Chang Raymond, College Williams, “Química” 7° edición, edit. Mc Gra...