biologia

7. ¿existen átomos libres en la naturaleza?
R/: En la Naturaleza lo habitual es que los elementos se presenten formando combinaciones: solamente los gases nobles y los metales en estado gaseoso están constituidos por átomos aislados.
Mediante las reacciones químicas, unos átomos se enlazan con otros para dar sustancias de naturaleza diferente a la de cada uno de los elementos que las componeny a su vez unos compuestos pueden reaccionar con otros dando nuevos compuestos con propiedades distintas a las de cada una de las entidades reaccionantes.
8. ¿Qué es la Tabla Periódica?
R/: La Tabla Periódica de los elementos presenta a todos ellos organizados según el orden creciente de sus números atómicos. Se llama periódica porque transcurrido un ‘periodo’ (un cierto número de casillas) loselementos se agrupan en una nueva fila y se van formando así columnas (grupos o familias) en las que se sitúan elementos con propiedades químicas parecidas.
9. ¿Qué es una fórmula química?
R/: En su versión más sencilla es una expresión alfanumérica que se utiliza para indicar la composición de una sustancia química y que se construye a partir de los símbolos de sus elementos constituyentes,afectados por subíndices numéricos que informan del número de átomos de cada elemento que entra a formar parte de la sustancia en cuestión.
10. ¿Cómo se escribe una reacción química?
R/: Se escribe en forma de ecuación, sustituyendo el signo de igualdad por una flecha que indica el sentido de la misma. Delante de cada fórmula se pone el número de unidades del elemento o del compuesto queintervienen en la reacción, salvo cuando es la unidad, de manera que una vez completada, para cada elemento debe haber el mismo número de átomos en ambos términos.
11. ¿Qué es un mol?
R/: El mol es la unidad para expresar la cantidad de sustancia en el Sistema Internacional de unidades (SI) y es el resultado de expresar la masa atómica de un elemento o la masa molecular de un compuesto en gramos. Así,para estos últimos, primero se calcula la masa molecular sumando las masas atómicas de cada elemento participante, multiplicada por el número de veces que aparece, y el número resultante se expresa en gramos.
12. ¿Qué es un nanomaterial?
R/: El prefijo ‘nano’ se refiere a las dimensiones: un nanómetro (nm) es la millonésima parte de un milímetro (mm). Los nanomateriales son todos aquellosmateriales que al menos en una de sus dimensiones son inferiores a 100 nm.
13. ¿Cómo se forman los enlaces químicos?
R/: Las estructuras electrónicas más estables son las de los gases nobles, que son los elementos menos reactivos. Todo elemento tiende a alcanzar la configuración electrónica más estable o ‘de gas noble’. Algunos átomos, los electropositivos, lo hacen cediendo electrones hasta completar laconfiguración más estable, con lo que quedan con un defecto de carga negativa. Otros, los electronegativos, capturan electrones y quedan con un exceso de carga negativa. Las entidades así formadas se denominan iones: cationes si la carga resulta positiva (+) y aniones si es negativa (-).
14. ¿De qué están hechos los seres vivos?
R/: Todos sus tejidos contienen carbono (C), hidrógeno (H) yoxígeno (O), siendo los compuestos mayoritarios agua, glúcidos, prótidos y lípidos. Son glúcidos los polisacáridos, cadenas lineales (como la celulosa) o ramificadas (como el glucógeno) de azúcares sencillos (como la glucosa), así como las entidades que resultan de ¿su hidrólisis (rotura con adición de agua). Además de carbono, oxígeno e hidrógeno, todos los prótidos contienen nitrógeno y algunos azufre(S); pertenecen a este grupo las proteínas, como la hemoglobina o el colágeno, cadenas formadas por unos compuestos denominados aminoácidos y también las fracciones menores procedentes de ellas (peptonas, péptidos, aminoácidos). Los lípidos contienen carbono, hidrógeno y oxígeno, y algunos además nitrógeno o fósforo.
15. ¿Es lo mismo carbón que carbono?
R/: No, el carbón contiene otras...