biologia



Introducción
. 1. Introducción
Los elementos situados en el grupo 2, de la tabla periódica, se conocen como metales alcalinos térreos. La denominación de alcalinotérreos proviene del nombre que recibían sus óxidos tierras
, que tienen propiedades básicas o alcalinas (Wikipedia, 20009).Al igual que los metales alcalinos, los elementos del grupo 2 poseen características metálicas, comolustre metálico, además de una alta conductividad térmica y eléctrica , maleabilidad, ductilidad, etc. En la imagen 1 podemos observar el aspecto metálico que presentan los elementos del grupo
MARCO TEÓRICO
Los grupos IIIA a son denominados metaloides .El grupo IIIA está comprendido por los elementos: B, Al, Ga, In y Tl. Las propiedades de los elementos de los grupos IIIA varían con menosregularidad al descender por los grupos que las de los metales IA y IIA. Los elementos del grupo IIIA son todos sólidos. El Boro que se encuentra en la parte superior del grupo es un no metal. Su punto de fusión 2300°C, es muy alto porque se cristaliza en forma de sólido covalente. Los otros elementos del Aluminio tanlio forman cristales metálicos y tienen punto de fusión considerablemente inferiores.Los elementos del grupo III Atienen configuración electrónica externa ns2 np1.II.

-OBJETIVOS Reconocimiento de los principales elementos del grupo IIIA la tabla periódica. Conocer la aplicación de cada uno de los elementos de los grupos IIIA.III.



-MATERIAL Y METODOSMATERIALES-
Gradilla-
Mechero de bunsen-
Pipetas
- Tubos de ensayo
REACTIVOS
- Acetato de plomo
- Bicromato depotasio
- Cloruro de aluminio
- Cloruro de sodio
- Hidróxido de amonio
- Hidróxido de sodio
- Ioduro de potasio
- Sulfuro de amonio
PROCEDIMIENTO
1. En un tubo de ensayo colocar 0.5 ml. de tricloruro de aluminio, luego añadir0.5 ml. de hidróxido de sodio al 10 %, agitar, observar la formación de precipitado y anotar sus características.
AlCl3 – 1ml
Naoh -1ml
Observación: se forma unasustancia lechosa y si hubo precipitación de color blanquecino
Las ecuaciones de las Reacciones son
AlCl3 + 3Na(OH) --> 3NaCl + Al(OH)3


2.. En un tubo de ensayo colocar 0.5 ml. de tricloruro de aluminio, luego añadir0.5 ml. de hidróxido de amonio al 10 %, agitar, observar la formación de precipitado y anotar sus características.

AlCl3 - 1ml
NH4OH -1ml
Observación: se forma unasustancia como la clara de huevo se coagula y se espesa

Las ecuaciones de las reacciones
AlCl3 + NH4OH ------- Al(OH)3 + Cl(NH4)
4. Coloque una pequeña cantidad de aluminio en un tubo de ensayo y agregue 6 ml de solución de hidróxido de sodio. Caliente intermitentemente sin que llegue la solución a ebullición. Observe las cualidades del gas que se produce.Observación: se libera el hidrogeno
Las ecuaciones delas reacciones:
2Al(s) + 2NaOH(aq) + 2H2O(l) --> 2NaAlO2(s) + 3H2(g)

5. Solubilidad del ácido bórico: Someter una pequeña cantidad de ácido bórico ala acción del agua a temperatura ambiente y al agua hirviente. Explicar

Observaciones: al someter al fuego se disolvió la sustancia
frio ----------- hay partículas
Caliente -------- no haypartículas

Reacciones:
B2O3 + H2O = H3BO3



6. Disolver una pequeña cantidad de ácido bórico con alcohol y llevarlo a la llama del mechero. Explicar el color de la reacción.
Observación: El éster arde con una llama verde caracterísca de los compuestos de Boro
Reacciones:
CH3-OH + H3BO3


7. Obtención de perlas de bórax:
Se calienta al rojo el asa de alambre de platino, secoloca con este al tetraborato de sodio (bórax). Los cristales que quedan adheridos se calcinan sobre la llama del mechero hasta que la masa deje de hincharse. El alambre se quita de la llama y se enfría el cristal (perla) obtenido. Indicar la reacción que ha ocurrido. La perla de bórax
Observación: cambio de color naranja y poco a poco va perdiendo su solubilidad para formar la perla...