Biologia

ENLACE QUIMICO


Tipos de Enlaces (Características Principales)
Es la unión o enlaces de los átomos, pueden presentarse los siguientes tipos:

* Enlace Iónico:
* Los átomos tienen el mismo número de protones que de electrones, por lo cual son eléctricamente neutros.
* Resultan normalmente de la reacción de un metal de bajo potencial de ionización, con un no metal.
* Sucedesi hay atracción electroestática.
* Los iones se forman cuando los átomos pierden o ganan electrones.

* Enlaces Covalente:
* Para alcanzar el octeto estable, comparten electrones del ultimo nivel.
* La diferencia de electronegatividad entre los átomos no es suficientemente grande como para que se efectué una transferencia de electrones.
* Suelen producirse entre elementosgaseosos o no metales.
* Aislante de corriente eléctrica y calor.

-Enlace Covalente Polar
* Los electrones son iguales, sin importar su origen.
* Se produce en elementos iguales, es decir, con una misma electronegatividad por lo que su resultado es 0.
* Un átomo no completa la regla del octeto.

-Enlace Covalente Apolar
* Enlace sencillo: se comparten 2 electronesde la capa de valencia.
* Enlace doble: se comparten cuatro electrones, en dos pares, de la capa de valencia.
* Enlace triple: se comparten 6 electrones de la capa de valencia en 3 pares.

* Enlace Metálico
* Suelen ser sólidos a temperatura ambiente, excepto el mercurio, y sus puntos de fusión y ebullición varían notablemente.
* Las conductividades térmicas y eléctricasson muy elevadas (esto se explica por la enorme movilidad de sus electrones de valencia).
* Presentan brillo metálico, por lo que son menos electronegativos.
* Son dúctiles y maleables (la enorme movilidad de los electrones de valencia hace que los cationes metálicos puedan moverse sin producir una situación distinta, es decir, una rotura).
* Pueden emitir electrones cuando recibenenergía en forma de calor.
* Tienden a perder electrones de sus últimas capas cuando reciben cuantos de luz (fotones), fenómeno conocido como efecto fotoeléctrico.
II- Estructura de Lewis

SO2 = Numero de Electrones
S= 8 x 1= 8
O= 8 x 2= 16
A= 24
Electrones de ValenciaS= 6 x 1= 6
O= 6 x 2= 12
V= 18
Número de Electrones
E= A-V
E= 24- 18
E= 6
Número de Enlaces
E/2
6/2 = 3


NH3= Numero de ElectronesN= 8 x 1= 8
H=2 x 3= 6
A= 14
Electrones de Valencia
N= 8 x 1= 8
H=8 x 3= 24
V= 8
Número de Electrones
E= A-V
E= 14-8
E= 6
Numero de Enlaces
E/2
6/2= 3

CH4Número de Electrones
C= 8 x 1= 8
H=2 x 4= 8
A= 16
Electrones de Valencia
C= 4 x 1= 4
H=1 x 4= 4
V= 8
Número de Electrones
E= A-V
E= 16-8
E= 8
Numero de Enlaces
E/2
8/2= 4PCl5 Número de Electrones
P= 5 x 2= 10
Cl=8 x 5= 40
A= 50
Electrones de Valencia
P= 5 x 1= 5
Cl=7 x 5= 35
V= 40
Número de Electrones
E= A-V
E= 50-40
E= 10
Numero de Enlaces...