biologia

CENTRO DE EDUCACIÓN BÁSICA ALTERNATIVA
“ISAAC NEWTON”
Un colegio excelente para estudiantes extraordinarios como TÚ

PRIMER TRIMESTRE

APRENDIZAJES ESPERADOS:
Al finalizar el primer trimestre el estudiante estar en condiciones de:
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.

Interpreta y analiza ecuaciones y reacciones químicas
Clasifica las reacciones químicas.
Balancea reacciones químicas.Identifica las unidades químicas de masa.
Resuelve problemas relacionados a las unidades químicas de masa.
Diferencia las leyes estequiometrias.
Resuelve problemas aplicando las leyes estequiometrias.

REACCIONES QUÍMICAS

Una reacción química es el proceso mediante el cual una o más sustancias se transforman en otras
sustancias.
Ejemplo: La formación del cloruro de sodio (sal común)
2Na + Cl22NaCl
Durante las reacciones químicas no se crea ni se destruyen átomos, solo se reorganizan para dar origen
a nuevas sustancias.
ECUACION QUIMICA: Es la representación de una reacción química utilizando símbolos de los
elementos y compuestos que participan en la reacción. Se compone de dos miembros, separados por
una flecha que indican el sentido en que ocurre la reacción. Los reactantes seescriben en el primer
miembro y los productos en el segundo miembro.
Ejemplo:

A+ B



C

En una ecuación se puede indicar los estados físicos de las sustancias de la manera siguiente: (s) para
sólido, (l) para líquido, (g) para gaseoso y (ac) para soluciones acuosas. Los catalizadores,
temperaturas o condiciones especiales deben especificarse encima de la flecha.
o

Jr. Cruz dePiedra N 582 Telefax: 362343 – Cajamarca
www.colegio-isaacnewton.com

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Prof. GLADYS VIOLETA SALCEDO
LINARES
gladucha-27@hotmail.com

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TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS: Las reacciones químicas pueden clasificarse de la siguiente
manera:
A. DE ACUERDO A SU FORMA:
1.Reacciones de adición o Composición (síntesis): En estas reacciones, dos o más
elementos o compuestos se combinan, resultando en un solo producto.
En general:



A+ B

C

Ejemplo 1: Escriba la reacción de síntesis entre el aluminio y el oxígeno.
Solución: Dos elementos se combinarán para formar el compuesto binario correspondiente.
En este caso, el aluminio y el oxígeno formarán el óxido dealuminio.
La ecuación que representa la reacción es la siguiente:
4 Al (s) + 3 O2 (g)



2 Al2O3 (s)

Nota: Es importante recordar los elementos que son diatómicos, los cuales se escriben con un
subíndice de 2 cuando no se encuentran combinados y participan en una reacción. Estos son
el hidrógeno, nitrógeno, oxígeno, flúor, cloro, bromo y el yodo.
2. Reacciones de Descomposición oAnálisis: Estas reacciones son inversas a la síntesis y
son aquellas en la cuales se forman dos o más productos a partir de un solo reactante, con
la ayuda del calor o la electricidad.
En general:
A



B+C

Ejemplo1: Escriba la ecuación que representa la descomposición del óxido de mercurio (II).
Solución: Un compuesto binario se descompone en los elementos que lo conforman. En
este caso,el óxido de mercurio (II) se descompone para formar los elementos mercurio y
oxígeno.
La ecuación que representa la reacción es la siguiente:
2 HgO (s)

 2 Hg (l) + O2 (g)

3. Reacciones de Desplazamiento simple: Estas reacciones son aquellas en las cuales un
átomo toma el lugar de otro similar pero menos activo en un compuesto.

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En general, los metales reemplazan metales (o al hidrógeno de un ácido) y los no metales
reemplazan no metales.
La actividad de los metales es la siguiente, en orden de...