biologia
Páginas: 4 (760 palabras)
Publicado: 21 de abril de 2014
Clase 2 Agua y Biología
¿Y dónde empezó la vida?
El origen de la vida
Es decir el agua es importante…
Un bebé al nacer es casi 80% agua…
La fuerza del puente de hidrógenodepende de
su direccionalidad
Básicamente son los puentes de
hidrógeno los que confieren al agua sus
especiales características.
Cada molécula de agua puede
potencialmente formar puentes dehidrógeno
con
otras
cuatro
moléculas de agua (como en el
hielo). Sin embargo la molécula de
agua en estado líquido forma en
promedio 3,4 puentes de hidrógeno.
El agua puede, además, formarpuentes con solutos polares.
El agua puede interaccionar
electrostáticamente con solutos cargados
Donde:
F : fuerza
Q1: magnitud de la carga 1
Q2: magnitud de la carga 2
r² : distanciaentre las dos cargas
ԑ : constante dieléctrica (adimensional)
El agua apantalla la interacciones
electrostáticas entre iones disueltos a
causa de su elevada constante
dieléctrica.
A 25°C :-La constante dieléctrica del vacio es 1
-La constante dieléctrica del aire es 1,00054
-La constante dieléctrica del agua es 78,5
-La constante dieléctrica del benceno es 4,6 (que
es undisolvente muy apolar)
-Así tenemos que las interacciones iónicas son
más fuertes en los ambientes menos polares
-Gases biológicamente importantes como
CO2, O2 y N2 son apolares y se disuelven mal
enel agua.
-Otros gases biológicamente importantes
como NH3 y H2S son polares y se disuelven
bien en agua.
Los compuestos anfipáticos contienen
regiones que son polares (o cargadas) yregiones que son apolares (no cargadas)
Otra posible definición de anfipático es:
aquella molécula que contiene región(es) que
son hidrofóbicas y región(es) que son
hidrofílicas.
¿O sea a algunosles gusta el agua y a
otros no?
El agua pura esta débilmente ionizada:
No obstante el ión H+ reacciona muy
rápidamente con una molécula de
agua formando el ión hidronio (H3O+)
por...
¿Y dónde empezó la vida?
El origen de la vida
Es decir el agua es importante…
Un bebé al nacer es casi 80% agua…
La fuerza del puente de hidrógenodepende de
su direccionalidad
Básicamente son los puentes de
hidrógeno los que confieren al agua sus
especiales características.
Cada molécula de agua puede
potencialmente formar puentes dehidrógeno
con
otras
cuatro
moléculas de agua (como en el
hielo). Sin embargo la molécula de
agua en estado líquido forma en
promedio 3,4 puentes de hidrógeno.
El agua puede, además, formarpuentes con solutos polares.
El agua puede interaccionar
electrostáticamente con solutos cargados
Donde:
F : fuerza
Q1: magnitud de la carga 1
Q2: magnitud de la carga 2
r² : distanciaentre las dos cargas
ԑ : constante dieléctrica (adimensional)
El agua apantalla la interacciones
electrostáticas entre iones disueltos a
causa de su elevada constante
dieléctrica.
A 25°C :-La constante dieléctrica del vacio es 1
-La constante dieléctrica del aire es 1,00054
-La constante dieléctrica del agua es 78,5
-La constante dieléctrica del benceno es 4,6 (que
es undisolvente muy apolar)
-Así tenemos que las interacciones iónicas son
más fuertes en los ambientes menos polares
-Gases biológicamente importantes como
CO2, O2 y N2 son apolares y se disuelven mal
enel agua.
-Otros gases biológicamente importantes
como NH3 y H2S son polares y se disuelven
bien en agua.
Los compuestos anfipáticos contienen
regiones que son polares (o cargadas) yregiones que son apolares (no cargadas)
Otra posible definición de anfipático es:
aquella molécula que contiene región(es) que
son hidrofóbicas y región(es) que son
hidrofílicas.
¿O sea a algunosles gusta el agua y a
otros no?
El agua pura esta débilmente ionizada:
No obstante el ión H+ reacciona muy
rápidamente con una molécula de
agua formando el ión hidronio (H3O+)
por...
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