biologia




DOCUMENTO DE TRABAJO Nº3
ASIGNATURA




240-QG-01




    CÓDIGO PLAN DE ESTUDIO







4
REQUISITO(S) HORASSEMANALES



OBLIGATORIA
SEMESTRAL
DIURNA/VESPERTINA
TEÓRICO-PRÁCTICA
CARÁCTER


Elaborador: PETER MONTOYA ZAHN
II. Aprendizajes Esperados: Conocer y aplicar la tabla periódica de los elementos




III. Síntesis esquemática de Contenidos





ORDENACIONCARACTERIZAR



IV. Actividades (individuales o grupales)
Los estudiantes se reúnen y forman grupos de 5 personas y realizan los siguientes ejercicios:

Realice los siguientes ejercicios con tabla periódica.
Siendo 1123A , 816 B Y 1735 C
Realice su configuración electrónica
De cada uno indique cantidad deelectrones, protones y neutrones.
Indique de cada uno su isotopo, isobaro y su isótono.
Indique de cada elemento su Grupo y Periodo en la tabla periódica.
Identifique de qué elementos químicos se tratan.
Confeccionar Informe




V. Evaluación de la Actividades
HETEROEVALUACION

La evaluación del práctico se realizara a través de un informe el cual debe contener:
Portada (0,5 puntos)Introducción y objetivos (1 punto)
Desarrollo (1 punto)
Discusión (2 puntos)
Conclusión (0,5 punto)
Referencias bibliográficas (1 punto)
Además se evaluará ortografía y redacción (1 punto), dando un total de 7 puntos = nota 7.






VI. Síntesis de los contenidos:
Tabla periódica

La tabla periódica actual obedece a un ordenamiento de los elementos de acuerdo a una serie decaracterísticas y propiedades que se repiten a lo largo de ella. La primera forma de clasificar a los elementos fue según su número atómico (Z) o bien según su tamaño, por ello el primer elemento que conforma la tabla periódica es el hidrógeno.

Otra de las propiedades que ayudaron a formar el sistema periódico es que los elementos con configuraciones atómicas externas similares se comportan de maneraparecida en muchos aspectos.

El origen de la tabla periódica data aproximadamente de 1864, cuando el químico inglés John Newlands observó que cuando los elementos conocidos se ordenaban de acuerdo con sus masas atómicas, cada octavo elemento tenía propiedades similares.
Newlands se refirió a esta relación como la ley de las octavas. Sin embargo, esta ley no se cumple para elementos que seencuentran mas allá del calcio, y por eso la comunidad científica de la época no aceptó su trabajo.

En 1869 el químico ruso Dimitri Mendeleev propuso una tabulación más amplia de los elementos basada en la recurrencia periódica y regular de las propiedades. Este segundo intento de sistema periódico hizo posible la predicción de las propiedades de varios elementos que aún no habían sido descubiertos.Por ejemplo, Mendeleev propuso la existencia de un elemento desconocido que llamó eka–aluminio, cuya ubicación debiera ser inmediatamente bajo el aluminio. Cuando el galio fue descubierto cuatro años más tarde, se encontró que las propiedades predichas para el eka– aluminio coincidían notablemente con las observadas en el galio.

Actualmente la tabla está ordenada en siete filas horizontales,llamadas “periodos” que indican el último nivel enérgico que tiene un elemento. Las 18 columnas (verticales) son llamadas grupos, e indican el número de electrones en la última capa.
Clasificación periódica

De acuerdo con el tipo de subnivel que ha sido llenado, los elementos se pueden dividir en categorías: los elementos representativos, los gases nobles, los elementos de transición (o...