Biologia

Modelos Atomicos

Desde la Antigüedad, el ser humano se ha cuestionado de qué estaba hecha la materia.
Unos 400 años antes de Cristo, el filósofo griego Demócrito consideró que la materia estaba constituida por pequeñísimas partículas que no podían ser divididas en otras más pequeñas. Por ello, llamó a estas partículas átomos, que en griego quiere decir "indivisible". Demócrito atribuyó alos átomos las cualidades de ser eternos, inmutables e indivisibles.
Sin embargo las ideas de Demócrito sobre la materia no fueron aceptadas por los filósofos de su época y hubieron de transcurrir cerca de 2200 años para que la idea de los átomos fuera tomada de nuevo en consideración.
Modelos Atómicos

Jhon Dalton : Fue un naturalista, químico, matemático y meteorólogo británico.
La imagendel atomo expuesta por Dalton en su teoria atomica, para explicar estas leyes, es la de minúsculas particulas esfericas, indivisibles e inmutables, iguales entre si en cada elemento.

En 1808, Dalton publico; sus ideas sobre el modelo atómico de la materia las cuales han servido de base a la química moderna. Los principios fundamentales de esta teoría son:

1.- La materia esta formada porminúsculas partículas indivisibles llamadas átomos.

2.- Hay distintas clases de átomos que se distinguen por su masa y sus propiedades. Todos los átomos de un elemento poseen las mismas propiedades químicas. Los átomos de elementos distintos tienen propiedades diferentes.

3.- Los compuestos se forman al combinarse los átomos de dos o más elementos en proporciones fijas y sencillas. De modo que enun compuesto los átomos de cada tipo están en una relación de nueceros enteros o fracciones sencillas.

4.- En las reacciones químicas, los átomos se intercambiar de una a otra sustancia, pero ningún átomo de un elemento desaparece ni se trasforma en un átomo de otro elemento.


J. J. Thomson: Fue un científico británico, descubridor del electrón, de los isótopos e inventor del espectrómetrode masa. En 1906 fue galardonado con el Premio Nobel de Física.
Demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carla eléctrica negativa a las que se llamo electrones.

Rayos Catódicos, son corrientes de electrones que se pueden apreciar en tubos al vacío de cristal con electrodos (un cátodo, el negativo, y un ánodo, el positivo), aplicando un voltaje.

Laidentificación por Thomson de unas partículas subatómicas cargadas negativamente, los electrones, a través del estudio de los rayos catódicos, y su posterior caracterización, le llevaron a proponer un modelo de átomo como que explicara dichos resultados experimentales. Se trata del modelo conocido informalmente como “El pudín de pasas”, según el cual los electrones era como pasas negativas incrustadas en unpudín de materia positiva.

Thomson realizó una serie de experimentos en tubos de rayos catódicos, que le condujeron al descubrimiento de los electrones. Thomson utilizó el tubo de Crookes en tres diferentes experimentos.

Thomson determinó la relación entre la carga y la masa de los rayos catódicos, al medir cuánto se desvían por un campo magnético y la cantidad de energía que llevan. Encontróque la relación carga/masa era más de un millar de veces superior a la del ion Hidrógeno, lo que sugiere que las partículas son muy livianas o muy cargadas.
Las conclusiones de Thomson fueron audaces: los rayos catódicos estaban hechos de partículas que llamó "corpúsculos", y estos corpúsculos procedían dentro de los átomos de los electrodos, lo que significa que los átomos son, de hecho,divisibles. Thomson imaginó que el átomo se compone de estos corpúsculos en un mar lleno de carga positiva; a este modelo del átomo, atribuido a Thomson, se le llamó el modelo de pudín de pasas.
Thomson preparó su tubo con un cuidado extremo, consiguiendo el mejor vacío del que fue capaz e incluyendo dos placas dentro que servirían para generar un campo eléctrico. La sección del tubo usado para el...