biologia

UNIVERSIDAD ESTATAL DE GUAYAQUIL
Facultad de Medicina
INFORME DE QUIMICA

Grupo: 7
Curso: M-13
Fecha: 2014-05-05
Tema:
“ENLACES QUIMICOS”
INTEGRANTES
1) Briggitte Sornoza
2) Pierina Zambrano
3) Josué Bustamante
4) Allison Landin
5) Angel Toro

1. INTRODUCCION
En este informe destacaremos el significado de enlace químico que no es más que una fuerza que mantiene a los átomosunidos entre si y también tocaremos su división correspondiente.
2. MARCO TEORICO
ENLACE QUIMICO
Es la fuerza que mantiene unidos a los átomos entre sí, permitiendo formar moléculas simples o complejas.

ENLACE QUIMICO ENTRE ATOMOS
V W3V2DFEC R EWDW3Cuando se forma un enlace entre dos átomos se pone en libertad energía, en forma de calor, luz, entre otros. Contrariamente, para romper un enlacehay que suministrar energía.
También las moléculas como bloques, se unen entre sí, mediante mecanismos especiales como el puente de hidrogeno, atracciones eléctricas dipolo-dipolo, fuerzas de dispersión.
Es importante conocer la forma como los átomos están unidos, esto es, la clase de enlace, pues de este conocimiento se deducen casi todas las propiedades de los cuerpos compuestos.
Losátomos pueden unirse mediante 3 tipos de enlace:
1. Unión iónica o electrovalente: Se realiza ganando o perdiendo electrones para transformarse en iones positivos y negativos.
2. Unión covalente: Se pueden dividir en no polar, semipolar y coordinativo.
3. Unión metálica: Se realiza entre metales puros.

ENLACES INTERMOLECULARES
Enlace iónico electrovalente o polar
La electrovalencia consiste enla trasferencia de electrones, esto es, que un átomo pierde y otro gana electrones, a fin de completar 8 electrones y transformarse en ion.
Este tipo de enlace se realiza en moléculas de cuerpos inorgánicos, especialmente con metales de bajo valor de electronegatividad y no metales de alto valor de electronegatividad. Este enlace comunica a las moléculas las siguientes propiedades:
1. Tienepuntos de fusión elevados.
2. Conducen la corriente eléctrica.
3. Son duros.
4. Se disuelven en solventes inorgánicos (agua, ácido clorhídrico, ácido sulfúrico, etc.).

Red iónica
Enlace iónico se realiza cuando uno de los átomos tiene un valor bajo de electronegatividad y el otro un valor alto, siendo más fuerte el enlace mientras mayor es la diferencia de electronegatividades, esto ocurre conel sodio y el cloro que forman un fuerte enlace que les permite ordenarse en el espacio y forman una verdadera red cristalina o red iónica.
Covalente simétrica o no polar
Este tipo de unión se realiza en las moléculas gaseosas y orgánicas, por lo cual tienen propiedades contrarias a las sustancias inorgánicas, así; no son electrolitos, no conducen la corriente eléctrica, tienen puntos de fusiónbajos, son suaves, se disuelven en solventes orgánicos.
La covalencia simétrica se realiza entre átomos iguales o entre átomos que tenga el mismo valor de electronegatividad y consiste en una participación mutua de electrones, esto es, que cada átomo puede participar con un electrón para formar un enlace simple; con dos electrones para formar un enlace doble o con tres para un enlace triple. Nohay ganancia ni perdida de electrones, solo compartición. En covalencia simétrica, los electrones que están entre los átomos se encuentran a la misma distancia entre los dos núcleos atómicos, por lo cual ningún átomo adquiere carga eléctrica.


Formulas electrónicas
Una molécula puede ser representada bajo diferentes formas por ejemplo: molecular, estructural y electrónicas.
Traslape osuperposición de orbitales
Es conveniente indicar que la participación mutua de los electrones significa una mezcla o traslape de orbitales, como se puede ver en la molécula de hidrogeno, en donde cada uno de los átomos comparte un electrón 1S1, estos electrones se mueven alrededor de ambos núcleos de tal manera que cada átomo tiene lleno su orbital 1S.
La fuerza del enlace covalente se debe a la...