biologia

Materiales
Balanza granataria
Pipeta graduada 2,5 y 10 ml
Vaso de precipitado de 50,100 y 250 ml
Matraces de aforo de 50 ml,100ml 250 ml
Bagueta
PropipetasProbetas de 100 ml y 250 ml
Pizeta con agua destilada
Densímetro
Tubo de ensayo



Reactivos
Cloruro de sodio (NaCl)
Disolución de sulfato de cobre (CuSo4)concentrada (18% m/v)
Ácido clorhídrico (HCl)












Introducción
En el informe de este práctico se hablara de la preparación de disoluciones
Estasson mezclas homogéneas formadas por dos o más componentes perfectamente homogénea ya que cada componente se mezcla íntimamente con el otro, de modo tal que pierden suscaracterísticas individuales. Esto último significa que los constituyentes son indistinguibles y el conjunto se presenta en una sola fase (sólida, líquida o gas) biendefinida. En una disolución el que se encuentra en mayor concentración es el soluto por ende el de menor concentración será el solvente, la concentración de una soluciónes la expresión de la cantidad de soluto disuelto en un solvente.
Algunas unidades de concentración son:
1-%m/m: corresponde a gramos de soluto contenidos en 100g dedisolución.
2-%m/v: corresponde a gramos de soluto contenidos en 100 ml de disolución.
3-Molaridad (M=mol/L): corresponde al número de moles de soluto contenidosen 1 litro de disolución
4-Molalidad (m=mol/kg): Corresponde al número de moles contenidos en 1 kg de disolvente.
Los objetivos de este práctico sonconocer, aplicar y ejercer la preparación de disoluciones ya sea los componentes en estado líquido o sólido y hacer una evaluación cuantitativa de productos obtenidos.