Biologia

A) Una tabla de comparación de las teorías de Arrhenius y BrÖnsted-Lowry que incluya semejanzas y diferencias entre ambas.








ejemplos ácidos, bases fuertes y débiles 3 de cada uno.-Ácidos:
HCl, Acido clorhídrico, hidro clórico o todavía ocasionalmente llamado, ácido muriático, es una disolución acuosa del gas cloruro de hidrógeno (HCl). Es muy corrosivo y ácido. Se empleacomúnmente como reactivo químico y se trata de un ácido fuerte que se disocia completamente en disolución acuosa. Una disolución concentrada de ácido clorhídrico tiene un pH de menos de 1; unadisolución de HCl 1 M da un pH de 0. 

H2SO3: El ácido sulfuroso es un ácido mineral que se forma al disolverse el dióxido de azufre en agua. Es un agente reductor potente y se puede usar por ejemplo parablanquear manchas en materiales dañados por cloro. Se puede formar cuando el dióxido de azufre se disuelve en las gotas de lluvia, causando lluvia ácida. 

H2S: El ácido sulfhídrico (H2S(ac)) esun ácido inorgánico formado por la disolución y disociación en agua del sulfuro de hidrógeno (H2S, un gas que huele a huevos putrefactos). Es decir que se le llama ácido sulfhídrico cuando se halladisuelto en agua. Con bases fuertes forma sales, los sulfuros. En estado gaseoso se le conoce con el nombre de sulfuro de hidrógeno. Su punto de ebullición es de 212.86 K. 
-Bases fuertes:
Hidróxidode sodio 
Hidróxido de potasio 
Hidróxido de litio
-Bases débiles:
Hidróxido de amonio 
Hidroxilamina 
Hidróxido de calcio
D) Aplica la teoría deBrÖnsted-Lowry y a partir de la ecuación de ladisociación del agua explica si es un ácido o base.
*HCl, Acido H2SO3 Acido H2S Acido



A) Construye una escala de pH donde identifiques lasregiones de acides basicidad y neutralidad.
Ácidos Bases Neutros
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