biologia

Planck la energía y los cuantos
A mediados del siglo xix la ciencia descubrió que la luz proporciona a cada químico especie de huellas digitales ,entonces podríamos decir que la luz permitedistinguir un elemento de otro
Si se calienta un elemento hasta la incandesencia , la luz que emite estará constituida por ondas de diversas longitudes . El grupo de ondas que produce el elemento difierede cualquier otro elemento
Cada longitud de onda produce un efecto diferente en el ojo y es percibida con un color distinto entre los demás .Una manera de lograr este proceso es hacer pasar la luzpor una randija o trozo triangular de vidrio , el prisma retracta cada onda a medida diferente .El resultado es un espectro de rayas de color cuyas combinaciones son diferentes de cualquier elementoLOS ESPECTROS ATÓMICOS
Cuando los elementos en estado gaseoso se les suministra energía (descarga eléctrica ) estos emiten radiaciones determinadas longitudes de onda
Estas radiaciones dispersadasen un prisma de espectroscopio se ven como una serie de rayas y el conjunto de las mismas es lo que se le conoce como ESPECTRO DE EMISION
Igualmente si una luz continua atraviesa una sustancia , estaabsorbe una determinada radiación (espectro de absorción)
Las diferentes líneas que aparecieron en el espectro de hidrogeno se podían agrupar según su longitud de la siguiente manera:
Serie LYMAN:zona ultravioleta del espectro
Serie Balmer: zona visible del espectro
Serie Paschen : zona infrarroja del espectro
Serie BrACKET: zona infrarroja del espectro
Serie pund: zona infrarroja delespectro

TEORIA ATOMICA DE BOHR
Bohr unió la idea de atomo nuclear de Rutherford con las ideas de una nueva rama de la ciencia , la física cuántica , asi en 1913 formulo una hipótesis sobre laestructura atómica en la química establacio tres postulados.
1-El electron no puede girar en cualquier órbita , soló n un cierto numero de orbitas estables
2.Cuando el electron gira en estas orbitas...