Biologia

UNIVERSIDAD CATÓLICA DE MANIZALES
FACULTAD DE INGENIERÍA Y ARQUITECTURA
UNIDAD DE FORMACIÓN DE CIENCIAS BÁSICAS
INGENIERÍA AMBIENTAL
QUÍMICA ORGÁNICA
TALLER EQUILIBRIO ÁCIDO – BASE
OBJETIVOS:Realizar cálculos correctos sobre el equilibrio iónico
Hallar el valor de pH de diversas sustancias
Aplicar correctamente conceptos en la solución de ejercicios

EJERCICIOS:

1.- Tenemos unadisolución de amoníaco (Kb=1,8·10-5) en agua 8·10-2M :

NH3 + H2O NH4+1 + OH-1

a) Calcula la concentración de iones hidroxilo
b) Calcula el grado dedisociación.

2.- El ácido cloroacético (ClCH2COOH), en concentración 0,01 M y a 25 ºC se encuentra disociado en un 31%.Calcula:

ClCH2COOH + H2O ClCH2COO-1 + H+1a) la concentración de H+ en el equilibrio
b) La constante de disociación de dicho ácido
c) según el valor de la constante, este ácido o consideras fuerte o débil , justifica

3.- Ordena encuanto a su fuerza creciente como ácidos, y sin necesidad de cálculos numéricos los siguientes, ácidos monopróticos(un hidrógeno).
a) Ácido yódico Ka = 1,9 · 10-1 (HIO3)
b) Ácido hipocloroso Ka = 1,1 ·10-8 (HClO)
c) Ácido fluorhídrico Ka = 7,4 · 10-4 (HF)

4.- Se disuelven 23 g de ácido metanoico HCOOH, en agua hasta obtener 10 L de disolución.
La concentración de H+ en el equilibrio es0’003 M. Calcule:

HCOOH HCOO- + H+

a) El grado de disociación del ácido en disolución.
b) El valor de la constante Ka.
Masas atómicas: C =12; H = 1; O = 16.

5.- Una disolución acuosa de ácido cianhídrico (HCN) 0,01 M, tiene una concentración de iones H+ en el equilibrio de 2,5x10-6. Calcule:

HCNH+ + CN-

a) La concentración en el equilibrio, de todas las especies químicas presentes.
b) El grado de disociación del HCN
c) El valor de su constante de acidez.

6.- Una...