biologia

ÁTOMO:
Formado por PARTICULAS SUBATÓMICAS: Protones(+), Neutrones(s/c) y electrones(-).
Protones(+) y Neutones(s/c) en el NÚCLEO y electrones por fuera del Núcleo, en movimiento.
LOS ÁTOMOS SON ELÉCTRICAMENTE NEUTROS(igual cant. de Protones(+) y de Electrones(-) = NEUTRO)

En la primera capa puede haber hasta 2 e(-) y en las demás hasta 8 e(-)

IONES:
Átomos queganan o pierden electrones. Si los ganan se llaman ANIONES(-) y si los pierden se llaman CATIONES(+)
Al perder e(-) quedan positivos. Ej: ION H+ ( protón H) =CATION
Al ganar e(-) quedan negativos. Ej: ION Cl-(ión Cloruro)=ANION

ISOTOPOS:
TIENEN IGUAL CANTIDAD DE PROTONES(+) Y DISTINTA CANTIDAD DE NEUTRONES(S/C).
Ej: 12-6=6Neutrones 13-6=7Neutrones.

Donde 12 y 13, respectivamente(masaatómica), 6 la cantidad de Protones(número atómico), y la resta de ambos es la cantidad de Neutrones.

Los ISOTOPOS pueden ser ESTABLES o INESTABLES(descomponen núcleo espontáneamente emitiendo energía y partículas).
Los INESTABLES o RADIACTIVOS sirven para datar fechas en fósiles() o hacer el seguimiento de átomos dentro de una reacción química(+=+)

UNIONES QUÍMICAS:
Es la fuerza de unión quemantiene unidos a los átomos.
Los átomos comparten o transfieren sus electrones para unirse.



TIPOS:
1. Unión Iónica o Electroestática: entre iones, ej: Na+Cl- (Cloruro de sodio)
Siempre entre átomos muy electronegativos(toman e(-) en la unión) y átomos muy electropositivos(ceden e(-) en la unión). Se mantienen unidos por carga.


2. Unión Covalente: entre átomos que compartenelectrones para completar su órbita.
Pueden ser SIMPLES(un par de e(-) compartido o DOBLES(dos pares de e(-) compartidos

LAS UNIONES COVALENTES PUEDEN SER POLARES( e(-) compartidos NO equitativamente/tira más un átomo los e(-) que comparte con el otro/varian en su polaridad)

O NO POLARES( e(-) compartidos de forma equitativa/hay empate en tire y afloje/igualmente electronegativos).

3. UniónIntermolecular: entre moléculas IGUALES(+) O DISTINTAS(+)
Las U. Intermoleculares más importantes son:
UNIÓN PUENTE DE HIDRÓGENO: se dan entre sustancias POLARES que contengan OXHIDRILOS(OH)
UNIÓN DIPOLO PERMANENTE
UNIÓN HIDROFÓBICA

LAS UNIONES MAS FUERTES SON LAS UNIONES COVALENTES Y LAS UNIONES IÓNICAS


LAS UNIONES COVALENTES QUE TIENEN C, H y nada más SON NO POLARES O HIDROFÓBICAS(no se unen al agua)

LAS UNIONES COVALENTES QUE TIENEN O y H SON POLARES O HIDROFÍLICAS (se unen al agua)

LAS SUSTANCIAS IONES SON SOLUBLES EN AGUA.
LAS UNIONES AL NO SER MOLÉCULAS SE PUEDEN SEPARAR

EL AGUA Y UNA SUSTANCIA IÓNICA SE UNEN(POLAR CON POLAR)

AGUA:
PROPIEDADES: se refieren a las UNIONES PUENTE DE HIDRÓGENO

1. SOLUBILIDAD:
Compuestos Solubles: sust.Iónicas(NaCl): forma solución iónica.

sust. Polares(glucosa): forma solución molecular.

Compuestos Insolubles: NO polares o HIDROFÓBICOS. Ej: aceite, grasas.

Sustancias Anfipáticas: Cabeza POLAR(hidrofílica) y cola NO POLAR(hidrofóbica) }H H Cabeza POLAR
O
Cola NOPOLAR

Ej: detergente, fosfolípidos, ácidos grasos, ácidos biliares.




MICELAS: unión de una sustancia hidrofóbica(no polar) con una sustancia antipática(cabeza polar y cola no polar)





H H
O O
H H


Unión Puente de Hidrógeno
O H2O(molécula de agua)H H


Por ésta razón cuando mezclamos agua, detergente y aceite, y luego de agitarlas, observamos pequeñas partículas flotando. Esas son las MICELAS.

LA MAYORÍA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS SE DAN EN EL AGUA

2. EL HIELO FLOTA EN EL AGUA (expansión al congelarse):
El agua en estado...