Biologia

Evolución de las teorías y modelos atómicos
John Dalton-1808-1810
Las ideas principales de esta teoría son:
 1) Todos los elementos químicos están constituidos por partículas discretas, invisibles e indivisibles incluso en las reacciones químicas mas violentas, llamadas átomos
2) Los átomos de un mismo elemento son idénticos en todas sus propiedades, especialmente entamaño y peso (masa)
3) Los átomos de elementos diferentes son totalmente diferentes en todas sus propiedades.
4) Durante las reacciones, existe un reordenamiento de átomos, sin que el átomo se divida o destruya. La molécula del compuesto resulta entonces de la superposición de átomos de elementos diferentes. 
5) Los átomos de dos elementos pueden combinarse en mas de una relación entera ysencilla para formar mas de un compuesto
Dalton nunca aceptó la idea que la molécula estaría formada por átomos idénticos o de un mismo elemento.



Descubrimiento del electrón y rayos catódicos.
La primera evidencia de la existencia de partículas subatómicas y por tanto de que los átomos noeran indivisibles como postulaba la teoría de Dalton, se obtuvo de los estudios de conductividad eléctrica de gases a bajas presiones.
Los gases son aislantes para voltajes bajos, sin embargo, frente a voltajes elevados se vuelven conductores. Cuando un tubo de vidrio que contiene un gas se hace parcialmente el vacío y se aplica un voltaje de varios miles de voltios, fluye una corriente eléctricaa través de él. Asociado a este flujo eléctrico, el gas encerrando en el tubo emite unos rayos de luz de colores denominados rayos catódicos que son desviados por la acción de los campos eléctricos y magnéticos.
Mediante un estudio cuidadoso de esta desviación, J. J Thomson demostró en 1887 que los rayos estaban formados por una corriente de partículas cargadas negativamente, que llamoelectrones.

Modelo atómico de Thomson
De las propiedades que se descubrió acerca de los rayos catódicos (flujo de electrones), Thomson propone el primer modelo atómico con las siguientes características: el átomo es de forma esférica, con mas compacta y carga positiva distribuida homogéneamente; dentro de la esfera se encuentranincrustados los electrones con un movimiento vibratorio y en cantidad suficiente como para neutralizar la carga positiva de la esfera; por lo tanto, el átomo es eléctricamente neutro.
Por la apariencia que presentaba este modelo, fue denominado: “Modelo Budín de Pasas”.
Su importancia radica en que fue el primero que permitió relacionar la electricidad con el átomo. Pero, como cualquier otro modelocientífico tenia que ser perfeccionado para poder explicar nuevos fenómenos que ocurren en el laboratorio o en la naturaleza.
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Descubrimiento del protón
El físico alemán Wilhelm OEIN (1898), luego de realizar experiencias con los rayos canales generados por el gas hidrogeno, de manera análoga a Thomson, midió la relación carga-masa delos iones positivos y encontró que la carga positiva era igual a la carga del electrón (en magnitud) y su masa igual a 1836 veces al del electrón; dicha partícula se llamo protón (H+)
Años mas tarde, en 1919, Ernest Rutherford desprendió por primera vez protones del núcleo atómico, mediante transmutación nuclear y demostró que son unidades fundamentales del núcleo atómico de todos los elementos,razón por el cual se considera a Rutherford como el descubridor de protón.

Descubrimiento del núcleo atómico
En 1909, Ernest Rutherford dirigió en su laboratorio de la universidad de Cambridge (Inglaterra) cierto experimento con la ayuda del físico alemán Hans Geiger (inventor del famoso “contador Geiger”, aparato...