biologia


Universidad Católica de Honduras
“Nuestra Señora Reina de la Paz”
Campus Sagrado Corazón de Jesús




Catedrática:
Dr. Jaqueline Ávila
Guía de estudio:
Capítulo 9
Presentado por:Jezuar Alessander Cruz Castellanos
Número de cuenta:
0704199501097
Fecha:
27/10/14
Sección:




Términos claves:
Composición porcentual: es el uso de porcentaje para expresar la proporciónen peso de los elementos presentes en un compuesto específico.
Concentración: es una medida de la cantidad de soluto disuelto en la solución.
Disolvente: es el NaCl que se disuelve en agua.
Formulaempírica: También conocida como fórmula más simple, indica la razón más simple de números enteros de los elementos de cada elemento presente en un compuesto.
Formula molecular: indica el número realde átomos de cada elemento presentes en cada molécula.
Masa molar: es la suma de las masas atómicas multiplicadas por el subíndice correspondiente de cada uno de los elementos que se muestran en laformula.
Mol. Molaridad: se define como el número de moles de soluto presentes en una solución dividido entre el número total de litros de solución.
Peso formular: es la suma de las masas atómicas enuma.
Peso molecular: es la suma de un compuesto molecular, no iónico.
Porcentaje en peso: es un elemento presente en un compuesto determinado equivale a la cantidad en gramos de un elemento.Soluto: es el NaCl que se disuelve.

1-Pesos formulares y pesos moleculares:
9.1) Describe el uso correcto de los términos “peso formular” y “peso molecular”.
R: el “peso formular” solo se puede usarsi un compuesto tiene enlaces iónicos, y ya el uso del “peso molecular” es si un compuesto molecular no iónico.
9.3) calcula el peso formular de los compuestos siguientes.
a) Ca3 (PO4)2:


b)C2H5OH:


2-Moles y masas molares:
9.5) La fórmula del dióxido de carbono gaseoso es CO2 determina.
a) la masa de un mol del CO2 gaseoso.

b) el número de átomos presentes en una molécula de CO2...