BIOLOGIA

Concurso de Biología
Semestre 2014-2015

Semana 4. Elaboración de soluciones.
Fecha de entrega: 07/octubre/2015
Hora de entrega: 11:59 pm

A continuación se muestran una serie de cuestionamientos. Para el caso de los problemas es necesario mostrar el procedimiento matemático.
1. Calcula el pH de una disolución cuya concentración de iones hidronio es igual 2.3 x 10-9
2. Calcula el pH ypOH para una solución 0.25 N de ácido sulfúrico.
3. Determina la concentración de iones OH de una solución cuyo pH es 6.3
4. Determina la concentración de iones hidronio para una solución 0.3M de HNO3
5. Calcula el pH de una solución 0.05M de hidróxido de aluminio Al(OH)3
6. Halla el pH de una solución de 0.050M de HCl
7. Determina la concentración de iones hidronio e hidroxilo en una solucióncuyo pH es igual a 4.31
8. Determina el pH de una solución que tiene concentración, en moles por litro, de iones
hidrogeno de 2 x 108.




9. ¿Cuál es el pH fisiológico?
es un término que hace referencia al nivel de concentración de acidez o alcalinidad en determinadas sustancias o elementos de un ser vivo, como la piel o el plasma sanguíneo. Para que exista un correcto funcionamiento delas células, tejidos, órganos y organismos, son necesarios determinados niveles de pH (potencial de hidrógeno). Se mide en una escala de 0 (ácido) a 14 (alcalino), siendo 7 el punto neutro. Por ejemplo, se suele establecer que el pH del plasma sanguíneo se sitúa entre 7,37 y 7,43.
10. ¿Qué es y cómo actúa una solución amortiguadora, también conocido como buffer?
Los amortiguadores (tambiénllamados disoluciones amortiguadoras, sistemas tampón o buffers) son aquellas disoluciones cuya concentración de protones apenas varía al añadir ácidos o bases fuertes.
Cambio de pH tras añadir
ácido/base al agua

Cambio de pH tras añadir ácido/base
a una disolución amortiguadora
Como funciona una solucion buffer a razón del funcionamiento de las solucionesamortiguadoras se basa en el Principiode Le Châtelier, en el equilibrio químico. El ácido obase utilizado, siendo débil, se disocia parcialmente en la solución, por lo que hay unaproporción según su constante de equilibrio tanto de producto como de reactivo.Es decir, poniendo como ejemplo una solución amortiguadora hecha por un ácido débil, almomento de agregarle más ácido, este se disociara y aumentara la concentración de ionesH+,pero el ion común (en este caso la base conjugada de la solución creada) que seencuentre en la solución por contrarrestar el efecto de desbalance en la reacción, se asociarácon los iones liberados y reducirá su concentración, de esta forma reduciendo su pH, que noaumentará tan notablemente a como lo haría en una solución que no es amortiguadora.



11. De ejemplo de soluciones buffer ensistemas biológicos.
Cálculo de pH de soluciones tampón
pH=pKa+log([sal]/[ácido]) también llamada como "Ecuación de Henderson-Hasselbalch"
Donde pKa = -logKa
[sal]=concentración de la sal
[ácido]=concentración de iones hidrógeno

Cuando se trata del pH de una solución amortiguadora o tampón químico de una sal con su base correspondiente se calcula el pOH de la misma forma solo que:pOH=pKb+log([sal]/[base])
El pH luego se calcula restando el pOH a 14
pH=14-pOH
12. Investigue como se elaboran las soluciones buffer en el laboratorio
Disolviendo en agua cantidades adecuadas de un ácido débil y una sal de su base conjugada, (o una base débil y una sal de su ácido conjugado); también se puede obtener una solución reguladora haciendo reaccionar parcialmente (por neutralización) un ácidodébil con una base fuerte, o una base débil con un ácido fuerte. Una vez formada la solución reguladora, el pH varía poco por el agregado de pequeñas cantidades de un ácido fuerte ó de una base fuerte, y pierde su capacidad reguladora por el agregado de agua (dilución).

13. Investigue la constante de acidez.
14. ¿Qué es una molécula anfótera? De ejemplos.
una sustancia anfótera es aquella que...