Biologia

Objetivos.
1. Describir las contribuciones de Newlands, Döbereiner y Mendeleiev.
2. Describir las tendencias de apariencia dentro de un mismo período de elementos.
3. Identificar todos los períodos y grupos que aparecen en la tabla periódica.
4. Comparar el tamaño de los átomos e iones dentro de las familias de elementos.
5. Describir las tendencias de la energía de ionizacióndentro de los grupos y períodos.
6. Comparar la tendencia de los puntos de fusión y de ebullición en los metales alcalinos y los halógenos.
7. Comparar las tendencias de densidad dentro de los grupos y períodos.
8. Mencionar las propiedades y algunos usos específicos de los elementos más comunes dentro de cada grupo.

Primeras clasificaciones de los elementos.
El primercientífico que trató de buscar un orden para los elementos conocidos hasta el siglo pasado fue el alemán Johann W. Döbereiner (1780-1849). Döbereiner encontró que habían grupos de tres elementos que presentaban un cambio gradual de sus propiedades; además, de que el peso atómico del elemento intermedio era igual al promedio del peso atómico de los elementos que se encuentran en los extremos. Döbereinerllamó tríadas a estos grupos de elementos.
Años más tarde, el inglés Johan Alexander Newlands (1838-1889) ordenó los elementos conocidos de acuerdo con sus pesos atómicos crecientes; observó que después de colocar siete elementos, en el octavo se repetían las propiedades químicas del primero; a este agrupamiento lo llamó ley de las octavas.
En 1871, Ivanovich Dimitri Mendeleiev (1834-1907) propusouna nueva clasificación de los 63 elementos conocidos, a dicha clasificación se le llamó tabla periódica porque las propiedades de los elementos variaban de manera regular. Mendeleiev se basó en la idea de Newlands, pero además tuvo en cuenta la valencia de los elementos.
Después de realizar numerosos estudios, se llegó a la conclusión de que ordenar los elementos por su peso atómico no era lomás adecuado. En 1913, Henry G. J. Moseley (1887-1915) sugirió que los elementos se ordenaran de acuerdo con su número atómico en forma creciente.
La ley periódica de los elementos ha cambiado; ahora se enuncia: “Las propiedades de los elementos son funciones periódicas de su número atómico”.
La tabla periódica moderna presenta un ordenamiento de 112 elementos que se conocen actualmente,clasificándolos según su número atómico (Z). Los elementos se disponen en filas horizontales llamadas períodos y en columnas denominadas grupos o familias.
1. Los períodos: nos indican los niveles energéticos, se designan con números arábigos y corresponden a las filas horizontales de la tabla periódica. Encontramos siete períodos:
* Primer período: comprende sólo dos elementos: hidrógeno (Z = 1) yhelio (Z = 2), que son los dos elementos gaseosos más ligeros que se encuentran en la naturaleza.
* Segundo período: consta de ocho elementos; comienza con el litio (Z = 3) y termina con el neón (Z = 10). En este período se ubican el oxígeno, el nitrógeno y el carbono.
* Tercer período: tiene igualmente ocho elementos; se inicia con el sodio (Z = 11) y termina con el argón (Z = 18).En este período aparece el fósforo y el azufre.
* Cuarto período: comprende un total de 18 elementos; comienza con el potasio (Z = 19) prolongándose hasta el kriptón (Z = 36). En este período encontramos metales ampliamente utilizados en la industria.
* Quinto período: también con 18 elementos, comienza con el rubidio (Z = 37) hasta el xenón (Z = 54). Se destaca el yodo por su valorbiológico.
* Sexto período: con 32 elementos, se inicia con el cesio (Z = 55) y termina con el radón (Z = 56). Se destacan el oro y el platino. Dentro de este período hay un conjunto particular de 14 elementos, comenzando por el cerio (Z = 58) y terminando con el lutecio (Z = 71), llamados serie de los lantánidos.
* Séptimo período: se extiende desde el francio (Z = 87) hasta el...