biologia



Propiedades
ENLACE IÓNICO
•Son sólidos de estructura cristalina en el sistema cúbico.
•Altos puntos de fusión (entre 300 °C o 1000 °C)2 y ebullición.
•Son enlaces resultantes de lainteracción entre los metales de los grupos I y II y los no metales de los grupos VI y VII.
•Son solubles, como en agua y otras disoluciones acuosas.
•Una vez fundidos o en solución acuosa, sí conducen laelectricidad. En estado sólido no conducen la electricidad. Si utilizamos un bloque de sal como parte de un circuito en lugar del cable, el circuito no funcionará. Así tampoco funcionará una bombilla siutilizamos como parte de un circuito un cubo de agua, pero si disolvemos sal en abundancia en dicho cubo, la bombilla del circuito se encenderá. Esto se debe a que los iones disueltos de la sal soncapaces de acudir al polo opuesto (a su signo) de la pila del circuito y por ello éste funciona.

ENLACE COVALENTE
Sustancias covalentes moleculares: los enlaces covalentes forman moléculas quetienen las siguientes propiedades:
•Temperaturas de fusión y ebullición bajas.
•En condiciones normales (25 °C aprox.) pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos
•Son blandos en estado sólido.
•Sonaislantes de corriente eléctrica y calor.
•Solubilidad: las moléculas polares son solubles en disolventes polares y las apolares son solubles en disolventes apolares (semejante disuelve a semejante).ENLACES METALICOS
Suelen ser sólidos a temperatura ambiente.
Tienen puntos de fusión y ebullición muy variada (aunque suelen ser más bien alto).
Las conductividades térmicas y eléctricas son muyelevadas.
Presentan brillo metálico.
Son muy solubles en estado fundido en otros metales formando aleaciones.
Son dúctiles y maleables (no frágiles).
Tipo de articulo
Estado físico (a temperaturaambiental)
Punto de fusión
Conductividad eléctrica (solido, fundido y en solución acuosa)
Solubilidad
Tres ejemplos de sustancias
Enlaces iónicos
Solido
Altos
Soluciones acuosa
Solubles...