Biologia
Páginas: 2 (349 palabras)
Publicado: 29 de diciembre de 2012
La Entalpia
La Entalpía es la cantidad de energía de un sistema termodinámico que éste puede intercambiar con su entorno. Por ejemplo, en una reacción química a presión constante, el cambio deentalpía del sistema es el calor absorbido o desprendido en la reacción. En un cambio de fase, por ejemplo de líquido a gas, el cambio de entalpía del sistema es el calor latente, en este caso el devaporización. En un simple cambio de temperatura, el cambio de entalpía por cada grado de variación corresponde a la capacidad calorífica del sistema a presión constante. El término de entalpía fue acuñadopor el físico alemán Rudolf J.E. Clausius en 1850. Matemáticamente, la entalpía H es igual a U + pV, donde U es la energía interna, p es la presión y V es el volumen. H se mide en julios.http://www.monografias.com/trabajos17/calorimetria/calorimetria.shtml#ixzz2GHlM0P4R
Reacciones endergónicas
Son aquellas que requieren un aporte neto de energía para tener lugar: los productos resultantestienen más energía que los reactivos de partida (la variación de entalpía, ΔH<0). Esto se manifiesta con un enfriamiento, ya que el sistema químico toma energía calorífica del medio que lo rodeapara que ocurra la transformación (de ahí que se conozcan también como reacciones endotérmicas).
Reacciones exergónicas
Son, por el contrario, aquellas que tienen lugar con un desprendimiento neto deenergía: los productos tienen menos energía que los reactivos de partida (la variación de entalpía, ΔH>0). Esa energía desprendida se manifiesta en este caso con un incremento de la temperaturadel medio (de ahí que se conozcan también como reacciones exotérmicas).
http://fer00000.blogspot.es/1232375100/
La entropía
(Simbolizada como S) es una magnitud física que, mediante cálculo,permite determinar la parte de la energía que no puede utilizarse para producir trabajo. Es una función de estado de carácter extensivo y su valor, en un sistema aislado, crece en el transcurso de un...
La Entalpía es la cantidad de energía de un sistema termodinámico que éste puede intercambiar con su entorno. Por ejemplo, en una reacción química a presión constante, el cambio deentalpía del sistema es el calor absorbido o desprendido en la reacción. En un cambio de fase, por ejemplo de líquido a gas, el cambio de entalpía del sistema es el calor latente, en este caso el devaporización. En un simple cambio de temperatura, el cambio de entalpía por cada grado de variación corresponde a la capacidad calorífica del sistema a presión constante. El término de entalpía fue acuñadopor el físico alemán Rudolf J.E. Clausius en 1850. Matemáticamente, la entalpía H es igual a U + pV, donde U es la energía interna, p es la presión y V es el volumen. H se mide en julios.http://www.monografias.com/trabajos17/calorimetria/calorimetria.shtml#ixzz2GHlM0P4R
Reacciones endergónicas
Son aquellas que requieren un aporte neto de energía para tener lugar: los productos resultantestienen más energía que los reactivos de partida (la variación de entalpía, ΔH<0). Esto se manifiesta con un enfriamiento, ya que el sistema químico toma energía calorífica del medio que lo rodeapara que ocurra la transformación (de ahí que se conozcan también como reacciones endotérmicas).
Reacciones exergónicas
Son, por el contrario, aquellas que tienen lugar con un desprendimiento neto deenergía: los productos tienen menos energía que los reactivos de partida (la variación de entalpía, ΔH>0). Esa energía desprendida se manifiesta en este caso con un incremento de la temperaturadel medio (de ahí que se conozcan también como reacciones exotérmicas).
http://fer00000.blogspot.es/1232375100/
La entropía
(Simbolizada como S) es una magnitud física que, mediante cálculo,permite determinar la parte de la energía que no puede utilizarse para producir trabajo. Es una función de estado de carácter extensivo y su valor, en un sistema aislado, crece en el transcurso de un...
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