Biologia

ACTIVIDAD No.1
LAS SOLUCIONES
EJERCICIOS PROPUESTOS

DONCETE: MAURO MAURICIO LOMBANA GOMEZ. Qco.
AREA: QUIMICA ANALITICA.
UNIVERSIDAD DE CORDOBA (MONTERIA -COLOMBIA)

Cálculos y esquemas de preparación de soluciones químicas

Preguntas

1. Realice los cálculos necesarios para preparar lassiguientes soluciones:

1) 200 mL de NaOH (hidróxido de sodio) al 20 % en masa/volumen partir del reactivo solidó puro de laboratorio.

2)1500 mL de HCl (acido clorhídrico) 12 % en masa de densidad 1,050 g/mL, a partir de de un acido que posee 37 % en masa y una densidad de 1,390 g/mL.

3) 1000 ml de NaOH (hidróxido de sodio) 0,12 normal a partir del reactivo solidó puro delaboratorio.

4)5000 mL de HCl (acido clorhídrico) 0,01 N a partir de un acido que se encuentra a una concentración de 37 % y posee una densidad de 1,390 g/mL.

5) Si tiene un matraz volumétrico de un litro con una disolución 0.4 N de NaOH ¿qué volumen debe retirarse para que al llevar al aforo nuevamente con agua, la disolución quede O.1 N ?
a) 400
b) 250
c) 750
d) 100 ml
e) Ninguna de lasanteriores

6) La sacarosa (C12 H22O11), tiene un peso molecular de 342 g mol-1. Se
disuelven 171 g de ella en 500 g de agua. La densidad de la disolución es
d = 1.290 g cm-3.
Se puede decir que:
a) El volumen de la dísolución es 0.520 l
b) La molaridad de la disolución es 1 M
c) El porciento de sacarosa es 34.2%
d) La molalidad de la disolución es 1.490 m
e) La fracción molar de sacarosaes 171 / (171 + 500)
= 0.2548.
7) ¿Qué volumen de ácido clorhídrico 3 N y de 0.5 N se deben mezclar
para conseguir 1l de ácido 2.5 N?

a) 200 ml de ácido 3N y 800 ml de ácido 0.5 N
b) 500 ml de cada una
c) No es posible prepararlo
d) 800 ml de ácido 3N y 200 ml de ácido 0.5 N
e) Ninguna de las anteriores

8) En un matraz volumétrico de 500 ml se introducen 320 g (400 ml) demetanol y se lleva al aforo con 100 g de agua. Indicar cuál es la
fracción molar de metanol.
Masas atómicas: H = 1 UMA; O = 16 UMA; C = 12 UMA
a) 0.50
b) 0.56
c) 0.36
d) 0.64
e) 0.44

9) ¿Como se podrían preparar 500 mililitros de solución 7.0 M (moles por litro) de HNO3 a partir de una solución 16 M de HNO3?

10) ¿Como se prepararían 500 ml de H2SO4 2.0 M a partir de H2SO4 gradoreactivo? (PM H2SO4 = 98.08 g / mol; %p/p H2SO4 = 94.0; D Sln H2SO4 = 1.831).

11) Se disolvió una muestra de 2,0 g de Na2CO3(10H2O en 20,0 ml de agua. Se agregó agua hasta obtener 250 ml de solución, ¿cuál es la concentración molar del Na2CO3?

12) Se mezclan 400 ml de una solución 5N KNO3 con 300 ml de una solución 10N de KNO3; esta mezcla se evapora hasta que la concentración es 15 N. ¿Cuántosmililitros de agua se evaporan?

13) Una solución de ácido nítrico tiene una concentración del 40% en peso y una densidad de 1,249 g/ml. ¿Qué volumen de la solución contiene 20,0 g de HNO3?

14) Calcular el volumen aproximado de agua que debe añadirse a 200 ml de una solución de HCl 1,5 M para hacerlo 0.30 N

EJEMPLOS DE EJERCICIOS RESUELTOS
DESOLUCIONES Y CONCENTRACION DE SOLUCIONES.

DONCETE: MAURO MAURICIO LOMBANA GOMEZ. Qco.
AREA: QUIMICA ANALITICA.
UNIVERSIDAD DE CORDOBA (MONTERIA -COLOMBIA)

• 1) Realice los cálculos necesarios para preparar 100 mL de NaOH (hidróxido de sodio) al 10 % en masa/volumen partir del reactivo solidó puro de laboratorio.
• R/Tenemos que: %(m/v) = ((gramos de soluto)/(mililitris de solucion) )X 100

En efecto:

Según la concentracion requerida hay 10g de NaOH por cada 100mL de solucion, en efecto:

g NaOH = 100ml x ( 10g NaOH / 100mL ) = 10g NaOH =

Este resultado nos indica que tenemos que tomar en un vidrio de reloj 10g de NaOH puro colocarlos en un balon aforado de 100ml, diluier un poco con agua destilada revolviendo vigorosamente...