Biologia
Páginas: 116 (28848 palabras)
Publicado: 11 de febrero de 2013
QUIMICA GENERAL
AUTOR COMPILADOR:
RINA MARTINEZ CARDEÑO
QUÍMICA FARMACÉUTICA
UNIVERSIDAD DE SUCRE FACULTAD CIENCIAS DE LA SALUD PROGRAMA TECNOLOGÍA EN REGENCIA DE FARMACIA Sincelejo, 2006
QUIMICA GENERAL
AUTOR COMPILADOR:
RINA MARTINEZ CARDEÑO
QUÍMICA FARMACÉUTICA
UNIVERSIDAD DE SUCRE FACULTAD CIENCIAS DE LA SALUD PROGRAMA TECNOLOGÍA EN REGENCIA DE FARMACIA Sincelejo, 20061
TABLA DE CONTENIDO Pag. INTRODUCCIÓN METODOLOGIA OBJETIVOS COMPETENCIAS 9 11 13 14
1. LA QUIMICA Y LAS MEDICIONES 1.1 CONCEPTOS BÁSICOS 1.1.1 1.1.2 1.1.3 1.1.4 Materia Masa Sustancia Mezcla.
15 18 18 18 19 22 23 23 24 24 25 26 29 30 32
1.2 PROPIEDADES DE LA MATERIA 1.2.1 1.2.2 1.2.3 1.2.4 1.3 1.3.1 1.3.2 1.3.3 La densidad Punto de ebullición. Punto de solidificación SolubilidadMEDICION DE PROPIEDADES Magnitudes intensivas y extensivas Conversión de unidades Manejo de los números
2. 2.1 2.1.1 2.2 2.2.1 2.2.2 2.2.3 2.2.4 2.2.5 2.3 2.4 2.5
EL ÁTOMO PESOS ATÓMICOS Isótopos y peso atómico TEORIA ATOMICA Y PERIODICIDAD Modelo Atómico de Thomsom Modelo Atómico de Rutherford Modelo Atómico de Bohr Modelo Atomico de Sommerfeld Modelo atómico actual - Mecánica CuanticaATOMOS MULTIELECTRÓNICOS - CONFIGURACIONES ELECTRÓNICAS SISTEMA PERIÓDICO TABLA PERIÓDICA Y CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
36 41 43 43 43 44 45 46 46 51
53
2
2.5.1
Reglas elemento
para determinar el grupo y el período en que se encuentra un
55 56
3. 3.1 3.1.1 3.1.2 3.1.3 3.2 3.2.1
ENLACE QUÍMICO TIPOS DE ENLACE Enlace Iónico. Enlace Covalente Enlace Metálico FUERZASINTERMOLECULARES Tipos de fuerzas intermoleculares 59 61 61 62 69 69 70
4. 4.1 4.1.1 4.1.2 4.2 4.2.1 4.2.2 4.3 4.3.1 4.3.2 4.3.3
NOMENCLATURA EN QUÍMICA INORGÁNICA COMPUESTOS BINARIOS CON OXÍGENO Óxidos ácidos Óxidos Básicos COMPUESTOS BINARIOS CON HIDRÓGENO Hidruros Hidrácidos COMPUESTOS TENARIOS Hidróxidos o Bases Oxácidos Sales 73 75 75 77 78 78 78 79 79 80 81
5.
SOLUCIONES 86 89 91 95 95 97 9798 100 104 109
5.1 SOLUBILIDAD DE LAS SUSTANCIAS 5.1.1 5.1.2 Factores que afectan la solubilidad Factores que influyen en la velocidad de disolución
5.2 UNIDADES DE CONCENTRACIÓN 5.2.1 5.2.2 … 5.3 5.3.1 5.3.2 5.4 PREPARACIÓN DE SOLUCIONES Preparación de soluciones utilizando unidades físicas Preparación de soluciones utilizando unidades química DILUCIÓN DE SOLUCIONES Unidades físicasUnidades químicas
6.
GASES
3
6.1 GASES IDEALES. 6.1.1 Variables de un sistema gaseoso 6.2 LEYES DE LOS GASES IDEALES 6.2.1 6.2.2 6.2.3 6.2.4 Ley de Boyle - Mariote. Ley de charles Ley de Gay Lussac. Ley de Avogadro. Relación Volumen - Cantidad
112 114 115 118 119 121 122 124 126 127 129
6.3 LA ECUACIÓN DE GAS IDEAL 6.4 LEY DE DALTON DE LAS PRESIONES PARCIALES 6.5 TEORÍA CINÉTICA DELOS GASES 7. REACCIONES QUÍMICAS 7.1 TIPOS DE REACCIONES 7.2 BALANCEO DE ECUACIONES DE OXIDO – REDUCCIÓN
129 134 135
8. ESTEQUIOMETRÍA 8.2 REACTIVO LIMITE. 8.2.1 8.2.2 Rendimiento de una reacción Pureza de Reactivos
140 142 144 146
9. EQUILIBRIO QUÍMICO
9.1 TIPOS DE EQUILIBRIO. 9.2 RELACIÓN ENTRE Kc Y Kp 9.2.1 9.2.2 Reglas para escribir la expresión de la constante. Información queproporciona K
150 153 154 155 156 160 163
9.3 EQUILIBRIO IÒNICO 9.3.1 Concepto de pH
10. CINÉTICA QUÍMICA Y VELOCIDAD DE REACCIÓN
10.1 VELOCIDAD DE REACCIÓN Y ESTEQUIOMETRÍA 10.2 FACTORES QUE AFECTAN LA VELOCIDAD DE UNA REACCIÓN 10.2.1 10.2.2 Naturaleza de las sutancias Reaccionantes Superficie de Contacto
167 170 170
170
4
10.2.3 10.2.4
Concentración de los reaccionantesTemperatura
171 171 172 173 174 174 176 177
10.3 MOLECULARIDAD Y ORDEN DE REACCIÓN 10.3.1 10.3.2 10.3.3 10.3.4 Reacciones de orden cero. Reacciones de primer orden. Reacciones de segundo orden Vida media
10.4 TEORIA PARA EXPLICAR LAS VELOCIDADES DE REACCION 10.4.1 Teoría de las colisiones 10.4.1 10.5 10.6 Teoría del estado de transición MECANISMO DE REACCION CATALISIS teoría de las...
AUTOR COMPILADOR:
RINA MARTINEZ CARDEÑO
QUÍMICA FARMACÉUTICA
UNIVERSIDAD DE SUCRE FACULTAD CIENCIAS DE LA SALUD PROGRAMA TECNOLOGÍA EN REGENCIA DE FARMACIA Sincelejo, 2006
QUIMICA GENERAL
AUTOR COMPILADOR:
RINA MARTINEZ CARDEÑO
QUÍMICA FARMACÉUTICA
UNIVERSIDAD DE SUCRE FACULTAD CIENCIAS DE LA SALUD PROGRAMA TECNOLOGÍA EN REGENCIA DE FARMACIA Sincelejo, 20061
TABLA DE CONTENIDO Pag. INTRODUCCIÓN METODOLOGIA OBJETIVOS COMPETENCIAS 9 11 13 14
1. LA QUIMICA Y LAS MEDICIONES 1.1 CONCEPTOS BÁSICOS 1.1.1 1.1.2 1.1.3 1.1.4 Materia Masa Sustancia Mezcla.
15 18 18 18 19 22 23 23 24 24 25 26 29 30 32
1.2 PROPIEDADES DE LA MATERIA 1.2.1 1.2.2 1.2.3 1.2.4 1.3 1.3.1 1.3.2 1.3.3 La densidad Punto de ebullición. Punto de solidificación SolubilidadMEDICION DE PROPIEDADES Magnitudes intensivas y extensivas Conversión de unidades Manejo de los números
2. 2.1 2.1.1 2.2 2.2.1 2.2.2 2.2.3 2.2.4 2.2.5 2.3 2.4 2.5
EL ÁTOMO PESOS ATÓMICOS Isótopos y peso atómico TEORIA ATOMICA Y PERIODICIDAD Modelo Atómico de Thomsom Modelo Atómico de Rutherford Modelo Atómico de Bohr Modelo Atomico de Sommerfeld Modelo atómico actual - Mecánica CuanticaATOMOS MULTIELECTRÓNICOS - CONFIGURACIONES ELECTRÓNICAS SISTEMA PERIÓDICO TABLA PERIÓDICA Y CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
36 41 43 43 43 44 45 46 46 51
53
2
2.5.1
Reglas elemento
para determinar el grupo y el período en que se encuentra un
55 56
3. 3.1 3.1.1 3.1.2 3.1.3 3.2 3.2.1
ENLACE QUÍMICO TIPOS DE ENLACE Enlace Iónico. Enlace Covalente Enlace Metálico FUERZASINTERMOLECULARES Tipos de fuerzas intermoleculares 59 61 61 62 69 69 70
4. 4.1 4.1.1 4.1.2 4.2 4.2.1 4.2.2 4.3 4.3.1 4.3.2 4.3.3
NOMENCLATURA EN QUÍMICA INORGÁNICA COMPUESTOS BINARIOS CON OXÍGENO Óxidos ácidos Óxidos Básicos COMPUESTOS BINARIOS CON HIDRÓGENO Hidruros Hidrácidos COMPUESTOS TENARIOS Hidróxidos o Bases Oxácidos Sales 73 75 75 77 78 78 78 79 79 80 81
5.
SOLUCIONES 86 89 91 95 95 97 9798 100 104 109
5.1 SOLUBILIDAD DE LAS SUSTANCIAS 5.1.1 5.1.2 Factores que afectan la solubilidad Factores que influyen en la velocidad de disolución
5.2 UNIDADES DE CONCENTRACIÓN 5.2.1 5.2.2 … 5.3 5.3.1 5.3.2 5.4 PREPARACIÓN DE SOLUCIONES Preparación de soluciones utilizando unidades físicas Preparación de soluciones utilizando unidades química DILUCIÓN DE SOLUCIONES Unidades físicasUnidades químicas
6.
GASES
3
6.1 GASES IDEALES. 6.1.1 Variables de un sistema gaseoso 6.2 LEYES DE LOS GASES IDEALES 6.2.1 6.2.2 6.2.3 6.2.4 Ley de Boyle - Mariote. Ley de charles Ley de Gay Lussac. Ley de Avogadro. Relación Volumen - Cantidad
112 114 115 118 119 121 122 124 126 127 129
6.3 LA ECUACIÓN DE GAS IDEAL 6.4 LEY DE DALTON DE LAS PRESIONES PARCIALES 6.5 TEORÍA CINÉTICA DELOS GASES 7. REACCIONES QUÍMICAS 7.1 TIPOS DE REACCIONES 7.2 BALANCEO DE ECUACIONES DE OXIDO – REDUCCIÓN
129 134 135
8. ESTEQUIOMETRÍA 8.2 REACTIVO LIMITE. 8.2.1 8.2.2 Rendimiento de una reacción Pureza de Reactivos
140 142 144 146
9. EQUILIBRIO QUÍMICO
9.1 TIPOS DE EQUILIBRIO. 9.2 RELACIÓN ENTRE Kc Y Kp 9.2.1 9.2.2 Reglas para escribir la expresión de la constante. Información queproporciona K
150 153 154 155 156 160 163
9.3 EQUILIBRIO IÒNICO 9.3.1 Concepto de pH
10. CINÉTICA QUÍMICA Y VELOCIDAD DE REACCIÓN
10.1 VELOCIDAD DE REACCIÓN Y ESTEQUIOMETRÍA 10.2 FACTORES QUE AFECTAN LA VELOCIDAD DE UNA REACCIÓN 10.2.1 10.2.2 Naturaleza de las sutancias Reaccionantes Superficie de Contacto
167 170 170
170
4
10.2.3 10.2.4
Concentración de los reaccionantesTemperatura
171 171 172 173 174 174 176 177
10.3 MOLECULARIDAD Y ORDEN DE REACCIÓN 10.3.1 10.3.2 10.3.3 10.3.4 Reacciones de orden cero. Reacciones de primer orden. Reacciones de segundo orden Vida media
10.4 TEORIA PARA EXPLICAR LAS VELOCIDADES DE REACCION 10.4.1 Teoría de las colisiones 10.4.1 10.5 10.6 Teoría del estado de transición MECANISMO DE REACCION CATALISIS teoría de las...
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