Biologia

Universidad Autónoma
de Nuevo León

Preparatoria #2

Química
Comprobación experimental del comportamiento de los átomos respecto a los cambios energéticos

Alumno: Angela JanethRamírez Barrera
No. Lista: 29
Grupo: 143

Maestro: Josefina Barbosa

Monterrey, N.L. Noviembre 1del 2012.

* Fundamentos teóricos del experimento

a) El efecto de la luz en loselectrones de valencia
Cambia de color

b) ¿Qué es un espectro de emisión?
El espectro de emisión es característico de cada elemento, este a diferencia del espectro de la luz blanca no es continuo,sino que está formado por una serie de líneas.

c) Los colores característicos que adquiere la flama con los distintos elementos
Amarillo anaranjado, melón, naranja rojizo, naranja, rojo intensoy azul verdoso.

* Desarrollo procedimental

1) Deposita una pequeña cantidad de sales proporcionadas en los tubos de ensayo, suficiente para tomar pequeñas muestras con el asa de grafito.2) Lava el asa de grafito en 15 mL de la solución de acido clorhídrico depositado en un vaso de precipitado.
3) Introduce el grafito en el tubo que contiene una sal metálica para tomar unapequeña muestra del mismo y calienta en la flama del mechero.
4) Registra tus observaciones sobre el color de la flama. Repite paso con el resto de las sales, teniendo cuidado de limpiar el asa degrafito con ácido, antes de cada prueba.
5) Observa los colores producidos a la flama por las sales de sodio y potasio y obsérvalos a través de un filtro de cobalto.

Sustancia | Formula | A laflama | Filtro de cobalto |
Nitrato de sodio | NaNo3 | Amarillo anaranjado | Sin color (blanco) |
Nitrato de potasio | KNo3 | Melón | Rosa |
Nitrato de calcio | Ca(No3)2 | naranja rojizo | Sincolor (blanco) |
Nitrato de Estroncio | Sr(No3)2 | naranja | Sin color (blanco) |
Nitrato de Litio | LiNo3 | Rojo intenso | Sin color (blanco) |
Nitrato de Cobre | Cu(No3)2 | Azul verdoso | Sin...