Biologia

COLOCA LA PORTADA AQUI

TIPOS DE ENLACES QUIMICOS

ENLACE QUÍMICO
Es la Unión química entre dos átomos enlazados, considerando las interacciones entre los electrones de valencia de enlazamiento químico.
Los compuestos están formados por agrupaciones de átomos, moléculas o iones (con carga positiva o negativa) manifestándose en todos ellos una fuerza de unión, fenómeno llamado enlacequímico.
La configuración electrónica cumple un rol muy importante; al configurar el nivel más externo de los átomos, llamados nivel de valencia, donde se encuentran electrones de valencia que tiende a alcanzar mayor estabilidad adoptando la configuración de un gas noble.
Es decir, la electrovalencia existe entre dos átomos, cuando uno de ellos (X) pierde un electrón quedando cargado positivamente(X+), y el otro (Y) gana un electrón resultando ser cargado negativamente (Y-); éstos átomos se atraen por fuerzas electrostáticas y forman compuestos iónicos (X+;Y-).
Esto es debido a las atracciones electrostáticas entre partículas químicas iónicas:
Cationes(+) : Partículas químicas cargados electropositivamente.
Aniones(-) : Partículas }químicas cargadas electronegativamente.

TIPOS DEENLACES QUIMICOS
En la unión o enlace de los átomos pueden presentarse los siguientes casos:
1. Enlace iónico: es cuando si hay atracción electrostática.
2. Enlace covalente: cuando si comparten los electrones.
3. Enlace metálico: son los electrones de valencia, pertenece en común a todos los átomos.

ENLACE IÓNICO O ELECTROVALENTE

Fue propuesto por W Kossel en 1916 y se basa en latransferencia de electrones de un átomo a otro. La definición es la siguiente:
Electrovalencia es la capacidad que tienen los átomos para ceder o captar electrones hasta adquirir una configuración estable, formándose así combinaciones donde aparecen dos iones opuestos.
Este enlace se produce cuando átomos de elementos metálicos (especialmente los situados más a la izquierda en la tabla periódica-períodos 1, 2 y 3) se encuentran con átomos no metálicos (los elementos situados a la derecha en la tabla periódica especialmente los períodos 16 y 17).

En este caso los átomos del metal ceden electrones a los átomos del no metal, transformándose en iones positivos y negativos, respectivamente. Al formarse iones de carga opuesta éstos se atraen por fuerzas eléctricas intensas, quedando fuertementeunidos y dando lugar a un compuesto iónico. Estas fuerzas eléctricas las llamamos enlaces iónicos.

Exceptuando solamente los gases nobles todos los elementos al combinarse tienden a adquirir la misma estructura electrónica que el gas noble más cercano. El átomo que cede electrones se transforma en ion positivo (catión), en tanto que el que los gana origina el ion negativo (anión). Parainterpretar los enlaces atómicos, Lewis suele interpretar los átomos escribiendo sus símbolos rodeados tanto que el que los gana origina el ión negativo anión.

PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS IÓNICOS
* Ruptura de núcleo masivo.
* Son sólidos de estructura cristalina en el sistema cúbico.
* Altos puntos de fusión (entre 300 °C o 1000 °C)2 y ebullición.
* Son enlaces resultantes de lainteracción entre los metales de los grupos I y II y los no metales de los grupos VI y VII.
* Son solubles, como en agua y otras disoluciones acuosas.
* Una vez fundidos o en solución acuosa, sí conducen la electricidad.
* En estado sólido no conducen la electricidad. Si utilizamos un bloque de sal como parte de un circuito en lugar del cable, el circuito no funcionará. Así tampocofuncionará una bombilla si utilizamos como parte de un circuito un cubo de agua, pero si disolvemos sal en abundancia en dicho cubo, la bombilla del circuito se encenderá. Esto se debe a que los iones disueltos de la sal son capaces de acudir al polo opuesto (a su signo) de la pila del circuito y por ello éste funciona.

CLASIFICACIÓN DE ENLACES IONICOS
Los iones se clasifican en dos tipos:...