Biologia

Tema 1.2 De los Genes
a las Proteínas.

Introducción

Bioelementos en la Naturaleza
• Todos los átomos que componen la materia viva.
• Conforman un total de 27 (de los 92 átomos naturales).
• Primarios 96% C, H, O, N, P, S
• Secundarios 3.9% Ca, Na, K, Cl, I, Mg, Fe.
• Oligoelementos 0.1% Cu, Zn, Mn, Co, Mo, Ni, Si,
Au, Ag, Mb, Li.

Átomos en la naturaleza
Hidrógeno (H):
Helio (He):
Litio(Li):
Berilio (Be)
Boro (B):
Carbono (C):
Nitrógeno (N):
Oxígeno (O):
Flúor (F):
Neón (Ne):
Sodio (Na):
Magnesio (Mg):
Aluminio (Al):
Silicio (Si):
Fósforo (P)
Azufre (S)
Cloro (Cl)
Argón (Ar)
Potasio (K):
Calcio (Ca):
Escandio (Sc):
Titanio (Ti):
Vanadio (V):
Cromo (Cr):

Manganeso (Mn):
Hierro (Fe):
Cobalto (Co):
Niquel (Ni):
Cobre (Cu):
Zinc (Zn):
Galio (Ga):
Germanio (Ge):
Arsénico (As):
Selenio(Se):
Bromo (Br):
Kriptón (Kr):
Rubidio (Rb):
Estroncio (Sr):
Itrio (Y):
Circonio o Zirconio
(Zr):
Niobio (Nb):
Molibdeno (Mo):
Tecnecio (Tc):
Rutenio (Ru):
Rodio (Rh):
Paladio (Pd):
Plata (Ag):
Cadmio (Cd):

Indio (In):
Estaño (Sn):
Telurio (Te):
Antimonio (Sb):
Yodo (I):
Cesio (Cs):
Bario (Ba):
Lantano (La):
Cerio (Ce):
Praseodimio (Pr):
Neodimio (Nd):
Prometio (Pm):
Europio (Eu):
Gadolinio (Gd):Terbio (Tb):
Disprosio' (Dy):
Holmio (Ho):
Tulio (Tm):
Lutecio (Lu):
Hafnio (Hf):
Tantalio (Ta):
Wolframio (W):
Renio (Re):
Osmio (Os):

Iridio (Ir):
Platino (Pt):
Oro (Au): de
Mercurio (Hg):
Talio (Tl):
Plomo (Pb):
Bismuto (Bi):
Polonio (Po):
Astato (At):
Radón (Rn):
Francio (Fr):
Radio (Ra):
Actinio (Ac):
Torio (Th):
Protoactinio (Pa):
Uranio (U):
Neptunio (Np):
Plutonio (Pu):
Americio (Am):Curio (Cm):
Berkelio (Bk):
Californio (Cf):
Einstenio (Es):
Fermio (Fm):

Mendelevio (Md):
Nobelio (No):
Lawrencio (Lr):
Rutherfordio (Rf):
Dubnio (Db):
Seaborgio (Sg):
Bohrio (Bh):
Hassio (Hs):
Meitnerio (Mt):
Darmstadtio (Ds):
Roentgenio (Rg):

Propiedades de los elementos primarios
(C, H, O, N, O, P, S)
1. FORMA ENLACES COVALENTES, que son estables
y acumulan mucha energía (σ), (π).
2.VARIABILIDAD MOLECULAR, formando enlaces,
hasta con 4 elementos distintos.
3. PUEDEN GENERAR CADENAS LARGAS al unirse
entre ellos y con otros carbonos.
4. Los compuestos, una vez siendo estables (ver 1),
pueden ser transformados por otras reacciones
químicas.
5. GENERAN GASES (V gr: El carbono unido al
oxígeno).

El agua: Biomolécula inorgánica más importante
BIOMOLÉCULAS INORGÁNICAS: Además del AGUA,encontramos en los seres
vivos: gases (oxígeno, dióxido de carbono) y sales inorgánicas: aniones
como fosfato (HPO4), bicarbonato (HCO4-) y cationes como el amonio
(NH4+). Pero el agua es el más abundante e importante.
PROPIEDADES DEL AGUA
• Su molécula es tetraédrica. Forma un ángulo de 104.5º => es neutra.
• Aún siendo neutra, forma un dipolo que facilita la unión entre moléculas,
formando puentesde hidrógeno, que unen la parte electropositiva de una
molécula con la electronegativa de otra.
• Alto calor específico y de vaporización
• Alta tensión superficial (por cohesión molecular  puentes H+)
• Alta capilaridad (por cohesión molecular  puentes H+)
• Alta constante dieléctrica (ver diagrama siguiente)
• Bajo grado de ionización (muy reducido grado de moléculas que sufre
disociación).De importancia Biológica:
PROPIEDADES DEL AGUA:
• Es un disolvente polar universal
• Por ello, permite muchas reacciones químicas
• Por su cohesión, el agua confiere estructura,
volumen y resistencia.
• Excelente amortiguador (evita fricción y roce)
• Excelente termorregulador. (↑calor específico y ↑calor
de vaporización)

• Medio de transporte ideal.

Biomoléculas. Generalidades.
• Lasbiomoléculas son las moléculas que
constituyen a los seres vivos.
• Están formadas principalmente por
carbono e hidrógeno, aunque también
pueden estar presentes oxígeno,
nitrógeno, fósforo y azufre. Otros
elementos son a veces incorporados
pero en mucho menor proporción.

Biomoléculas, por grado de complejidad:
• Precursoras: moléculas de bajo peso molecular, como el agua (H2O),
anhídrido carbónico...