BIOLOGOA COMOCIENCIA

ESTUDIANTE: MARITZA QUEZADA
SEMESTRE: PRIMER SEMESTREDE ENFERMERIA “B”
FECHA: 09-06-2014
DOCENTE: BIOQ. FARM. MARISELA SEGURA OSORIO


PRÁCTICA DE LABORATORIO N° 1


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TEMA: DIFERENCIAS ENTRE COMPUESTOS ORGÁNICOS E INORGÁNICOS

OBJETIVOS:
Demostrar experimentalmente algunas de las diferencias entre los compuestos orgánicos e inorgánicos.
Identificar algunos compuestos dadoscomo orgánicos o inorgánicos.

FUNDAMENTO:
Los compuestos orgánicos son todas las especies químicas que se componen principalmente del elemento carbono e hidrogeno, pero también pueden estar constituidos por elementos como el oxígeno, azufre, halógenos, y fosforo. Mientras que los compuestos inorgánicos resultan de la combinación de varios elementos de la tabla periódica que se enlazan. Loscompuestos orgánicos son más abundantes que los inorgánicos, esto se debe a la facilidad con la que los átomos de carbono pueden unirse entre sí, mediante enlaces covalentes; formando compuestos de gran complejidad y de gran peso molecular; con puntos de fusión bajos, solubles en compuestos orgánicos no polares. Además se descomponen con facilidad, ya que son menos estables. A diferencia de loscompuestos inorgánicos que forman en su mayoría enlaces iónicos, por lo que poseen altos puntos de fusión, son solubles en agua, son muy estables.

MATERIALES:
Gradillas, tubos de ensayo, vasos de precipitación (100 y 200 ml), baño maría, termómetro, pinzas para tubo de ensayo, pipetas graduadas (5 y 20 ml), espátulas, balanza papel.

PROCEDIMIENTO:
1. SOLUBILIDAD: colocar 2ml de agua destilada en4 tubos de ensayo y numerarlos agregar ClNa, nitrato de potasio, acido benzoico, almidón, benceno, azúcar.
2. PUNTO DE EBULLICIÓN: Colocar en un vaso de precipitación con 10ml de acetona y otro con 10 ml de agua; en un baño maría, luego calentar con cuidado y anotar la temperatura de ebullición medido con un termómetro. Anotar las observaciones.
3. FORMACIÓN DE CARBONO: quemar un trozo depapel y anotar las observaciones. En una cápsula de porcelana calentar el azúcar, luego la sal y anotar las observaciones.
4. ESTABILIDAD TÉRMICA: llevar a la flama del mechero y calentar dos tubos de ensayo con un gr de ClNa, otro con 1 gr de almidón, anotar las observaciones.


GRÁFICOS:


MATERIALES


GRADILLA TUBOS DE ENSAYOVASO DE PRESIPITACIÓN




BAÑO MARÍA TERMÓMETRO PINZAS PARA TUBO DE ENSAYO






PIPETAS GRADUADAS ESPÁTULAS BALANZAPROCEDIMIENTO
1. SOLUBILIDAD



2. PUNTO DE EBULLISIÓN











3. FORMACIÓN DE CARBONO



4. ESTABILIDAD TÉRMICA



RESULTADOS
1. SOLUBILIDAD
SUSTANCIAS
APARIENCIA
SOLUBILIDAD
OBSERVACIONES

ClNa

Sólido, blanco

Soluble

Líquida transparente

ACIDO BENZOICO

Sólido color blanco

Insoluble
El ácidobenzoico es soluble en solventes orgánicos.

NITRATO DE POTASIO

Sólido blanquecino

insoluble
El nitrato de potasio
se disuelve al
mezclarlo con el
agua destilada.
ALMIDÓN
Sólida
Soluble
Liquido blanquecino

BENZENO
Líquido transparente, translucida

insoluble
Forma dos fases
debido a que el
benceno es menos
denso que el agua.
2. PUNTO DE EBULLICIÓN
SUSTANCIA
PUNTO DEEBULLICIÓN
OBSERVACIONES

AGUA

Mayor a 50 °C
El punto de ebullición de acuerdo a la literatura
científica es 100°C

ACETONA

BAJO
Al someterlo en baño maría se evapora por completo por
tener un punto de ebullición
muy bajo.
3. FORMACIÓN DE CARBONO
SUSTANCIA
FORMACIÓN DE CARBONO
OBSERVACIÓN
CELULOSA
Presencia de carbono al
quemar el papel
Se forma la ceniza al quemar el...