Biología 5°

Trabajo práctico N° 1 – Plan Fines 2012
Nombre del alumno: María Laura San Miguel
Tema: Química General – Orgánica e Inorgánica
PREGUNTAS:
A) DIFERENCIAS ENTRE COMPUESTOS ORGANICOS E INORGÁNICOS.
NOMBRAR 5 DE LAS PRINCIPALES.
B) FORMACIÓN DEL ATOMO.

C) HIDROCARBUROS: COMPOSICIÓN Y CLASIFICACION.

D) CUANTOS SON LOS ELEMENTOS QUÍMICOS CONOCIDOS Y CUANTOS DE ESTOS SONNATURALES?

E) DEFINICIÓN DE: MOLECULA – ATOMO Y MATERIA.

F) QUE ES LA ENERGIA. NOMBRAR POR LO MENOS 5 FORMAS DE ENERGIA.

G) ENUNCIAR LA LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MASA DE LAVOISIER. DAR EJEMPLOS.

H) ENUNCIAR EL PRINCIPIO DE EQUIVALENCIA DE EINSTEIN. DAR UN EJEMPLO EN DONDE SE COMPROBÓ ESTE PRINCIPIO.

I) EL PRINCIPIO DE EINSTEIN ANULÓ LA LEY DE LAVOISIER?
SI ONO. POR QUE ¿?

J) CUAL ES LA UNIDAD QUE SE USA PARA DETERMINAR LA CANTIDAD DE MOLÉCULAS, ATOMOS, IONES, ELECTRONES, ETC? Y CON QUE NUMERO SE REPRESENTA ESTA UNIDAD DE CANTIDAD?

RESPUESTAS:
A)
COMPUESTOS ORGÁNICOS | COMPUESTOS INORGÁNICOS |
Sus moléculas contienen átomos de C, H, O, N y pequeñas proporciones de S, P y halógenos. | Sus moléculas contienen átomos de cualquierelemento, incluso C, bajo la forma de CO, CO2 y carbonatos. |
El número de compuestos conocidos supera los 10.000.000. | Se conocen aproximadamente 500.000 compuestos. |
Son TERMOLÄBILES (pocos resistentes a la acción del calor). Suelen quemarse fácilmente originando CO2 y H2O. | Son TERMOESTABLES (resisten la acción del calor), en general, y se descomponen a temperaturas superiores a los 700°c. |Debido a la atracción débil entre las moléculas tienen puntos de fusión y de ebullición bajos. | Tienen puntos de fusión y ebullición elevados. |
La mayoría no son solubles en agua, si lo son en disolventes orgánicos: alcohol, benceno, etc.No son buenos conductores de la corriente eléctrica. | Muchos son solubles en agua y fundidos en solución.Son buenos conductores. |

B) La materia estáformada por moléculas, y las moléculas están formadas por átomos. Los átomos se los puede considerar la parte más pequeña de un elemento químico.
El átomo está formado por un núcleo de carga positiva (+) a su vez formado por protones (carga positiva) y neutrones (neutros). Alrededor de este núcleo giran un número de electrones, igual al de protones, en distintos orbitales y con carga negativa (-).C) Los hidrocarburos son compuestos orgánicos formados únicamente por átomos de carbono e hidrógeno. La estructura molecular consiste en un armazón de átomos de carbono a los que se unen los átomos de hidrógeno. Las cadenas de átomos de carbono pueden ser lineales o ramificadas y abiertas, “Saturados”, (con átomos de C unidos mediante una valencia) y en No saturados (con por lo menos 2 átomosde C unidos mediante 2 o 3 valencias)
o cerradas.
Son los compuestos básicos de la Química Orgánica. Se pueden clasificar en dos tipos, que son alifáticos y aromáticos. Los alifáticos, a su vez se pueden clasificar en alcanos, alquenos y alquinos según los tipos de enlace que unen entre sí los átomos de carbono.

D) Los primeros 92, tomando como base su número atómico, son naturales.
Losotros 26 son artificiales, algunos de estos son estables, y otros son muy inestables.

E) Una molécula es la partícula más pequeña que presenta todas las propiedades físicas y químicas de una sustancia.
Un átomo es la unidad de materia más pequeña de un elemento químico que mantiene su identidad o sus propiedades.
La Materia es todo lo que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio.F) La energía es una fuerza de acción o fuerza trabajando, tiene diversas acepciones y definiciones, relacionadas con la idea de una capacidad para obrar, transformar o poner en movimiento.
Tipos o formas de energía:
Energía térmica o calórica: interviene en los fenómenos caloríficos. Cuando dos cuerpos a diferentes temperaturas se ponen en contacto, el calor representa la cantidad de energía...