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UNIVERSIDAD POLITÉCNICA SALESIANA
NOMBRE:DAYANA ZAPATA
CURSO: BIOTECNOLOGIA G2
TALLER DE QUIMICA INORGÁNICA.
TEMA: Tabla periódica.
MANEJO Y APLICACIONES DE LA TABLA PERIODICA
La tabla periódica no es lo único que se estudia en química, pero su manejo facilita la comprensión de la composición, estructura y propiedades de la materia.
ACTIVIDAD:
1. ¿Qué importancia tiene para ustedel estudio de la tabla periódica?
Nos ayuda a entender las propiedades de la materia en términos de los átomos que la componen. La configuración electrónica de los elementos nos permite explicar la repetición de las propiedades físicas y químicas. Los elementos de una misma columna o grupo de la tabla periódica contienen el mismo número de electrones en sus orbitales de capa externa, u orbitalesde valencia. Las propiedades químicas de un elemento dependen de sus orbitales de valencia, ya que éstos determinan la forma en que sus átomos interactúan con átomos de otros elementos.
2. ¿Para qué se construyó la tabla periódica?

3. Elabore un listado de términos claves relacionados con los elementos químicos.
4. ¿Qué son grupos o familias?
5. Explique por qué a los elementos de lafamilia o grupo A, se les llama representativos? ¿Qué nombre recibe cada grupo de la familia A?
6. Explique por qué a los elementos de la familia o grupo B, se les llama de transición?
7. Relación de los grupos con el último nivel de energía.
8. ¿Qué son los periodos? ¿cuántos hay? ¿con cuáles de los números cuánticos guardan relación?
9. De acuerdo con el grafico de la tabla periódica.Responda:
a) Explique el significado de la línea escalonada, resaltada a la derecha del boro al astato.
b) De ejemplos de cuatro elementos metálicos, 4 no metálicos, 4 metaloides y 4 gases nobles.
c) Consulte las características o propiedades de los metales y no metales.
10. PROPIEDADES PERIÓDICAS: POTENCIAL DE IONIZACIÓN, AFINIDAD ELECTRONICA, ELECTRONEGATIVIDAD: Consultar el concepto, elsentido en que aumenta en la tabla periódica e ilustrar cada propiedad periódica con un ejemplo.

PROPIEDADES PERIODICAS DE LOS ELEMENTOS
Propiedades periódicas del elemento Cobre Cu
Observemos las propiedades periódicas del elemento Cobre Cu
Nombre Cobre , Símbolo Cu , Número atómico 29 , Valencia 1,2 , Estado de oxidación +2
Electronegatividad 1,9 , Radiocovalente (Å) 1,38 , Radio iónico (Å) 0,69 , Radio atómico (Å) 1,28
Configuración electrónica [Ar] 3d104s1 , Primer potencial de ionización (eV)7,77,
Masa atómica (g/mol) 63,54 Densidad (g/ml) 8,96 , Punto de ebullición (ºC) 2595
Punto de fusión (ºC) 1083
ACTIVIDAD: Revise las propiedades periódicas de elemento cobre y observe la Tabla Periódica, laspropiedades de todos los elementos representativos y de transición externa, cómo varía la electronegatividad, la afinidad electrónica, el potencial de ionización, el radio atómico, el carácter metálico, el volumen atómico, la densidad, la masa atómica, el punto de ebullición, el punto de fusión, la configuración electrónica, el número atómico, el tamaño atómico, entre otras propiedades atómicas.Elabore un cuadro sinóptico de estas propiedades periódicas y en un esquema de la tabla periódica escriba con flechas de colores cómo varían estas propiedades en un grupo y en un período de la tabla periódica.
Esta animación sobre la Tabla Periódica te ayudará a animarte en el aprendizaje de las propiedades periódicas de los elementos químicos, estudie con atención este tema tan interesante,compare las propiedades por grupo de elementos químicos, compare las propiedades por fila de elementos químicos, compare las propiedades por regiones s, p, d y f. Analice cómo varía la Electronegatividad en un grupo y en un período, analice cómo varía la Afinidad electrónica por grupo y por período, analice cómo varía el potencial de ionización por grupo y por período, analice cómo varía el...