biomasa

 Potenciales estándar de reducción
La diferencia de potencial entre el ánodo y el cátodo, se denomina potencial de celda E0celda 
El potencial de celda, E0celda, de una celda galvánica siempreserá positivo. Esto coincide con lo que deciamos en un prinicpio, la reacción redox debe ser una reacción es espontánea, para que se genere una celda galvánica.
Por ejemplo:

                   Zn(s) +Cu+2(ac)  →   Zn+2(ac) + Cu(s)       E0(celda)= 1,10 V     Reacción, espontánea

                  Cu(s)  + 2H+(ac)   →   H2 (g) + Cu+2(ac)       E0(celda)= - 0,344   Reacción, No espontánea

 Queda claro, que el  potencial de celda (E0celda), depende de las dos medias celdas: catódica y anódica.
E0Celda= E0oxidación - E0reducción
Por lo tanto, es necesario determinar el potencial decelda de cada uno de los electrodos. Sin embargo no se puede medir el potencial de un electrodo aislado. Para poder medir el potencial de un solo electrodo, se  diseño el Electrodo Estándar de Hidrógeno(EEH).
 

http://www.100ciaquimica.net/temas/tema9/punto6.htm
Un EEH se compone de un electrodo inerte de platino encerrado en un tubo de vidrio de modo que se pueda burbujear hidrógeno gaseososobre el platino, y la solución contiene H+ en condiciones estándar (1 M). 
El electrodo estándar de hidrógeno, EEH, fuediseñado y se le asignó arbitrariamente el valor de potencial igual a cero, en el ocurre la siguiente reacción:

                                                      2H+(1M) + 2 e-  →  H2 (1 atm)      E0(H+/H2) = 0,0 V
 
Se construyen las pilas voltaicas, donde uno de loselectrodos es el EEH, de tal manera que la medida del E0celda, nos de el valor del otro elecvtrodo.
En la figura. se puede observar al EEH como compartimiento anódico:
    

 
Las medias reaccionesserían:
                                  Ánodo:              H2(g) → 2H+(ac)  + 2e-                E0(oxidación) = 0,0V
                                  Cátodo:           Cu+2(ac) + 2 e-  →  ...