Biomedica

UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE MADRID

TÉCNICAS ELECTROANALÍTICAS

INDICE

Introducción Reacciones electroquímicas Celdas electroquímicas Clasificación de los métodos electroanalíticos Electrodos: clasificación y tipos Técnicas potenciométricas Potenciometria directa Electrodos selectivos de iones Técnicas voltamperométricas Detectores electroquímicos Bibliografía

2 2 3 6 7 10 12 15 18 21 23NURIA ALONSO BERMEJO VIOLETA FUENTES GARCÍA

1

PILAR CASCAJARES ORIVE BEATRIZ GÓMEZ MARTÍNEZ

UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE MADRID

TÉCNICAS ELECTROANALÍTICAS

INTRODUCCIÓN
Los métodos instrumentales comprenden un conjunto amplísimo de métodos en los que, a diferencia de los químicos, se utilizan técnicas instrumentales. En un método instrumental se mide una señal instrumental que serelaciona con la concentración de analito. La señal medida se fundamenta en una propiedad físico-química que se relaciona directamente con la concentración de analito. La naturaleza de la señal dará nombre al método: Método electroanalítico, si la señal es eléctrica. Método óptico, si se trata de una señal tipo óptico.

Por tanto, como hemos explicado anteriormente los métodos electroanalíticos sonmétodos instrumentales de análisis que emplean las propiedades electroquímicas de una disolución para determinar la concentración de analito. Para poder abordar este tema, comenzaremos estudiando las bases de la electroquímica necesarias para el tratamiento teórico de estos procedimientos, a continuación profundizaremos en algunos métodos, describiendo la potenciometría, potenciometría directa yvoltametría.

REACCIÓN ELECTROQUÍMICA
En estos métodos, son muy importantes los procesos de oxidación reducción. Vamos a estudiar por separado el proceso de oxidación y el de reducción, pero siempre teniendo en cuenta que aunque se pueden escribir y explicar las semirreacciones por separado teóricamente, estas, experimentalmente, no pueden observarse aisladas, una reacción siempre ha de sucedercon otra que le sirva cómo fuente o receptor de electrones. - Oxidación: Es la pérdida de electrones por parte de una especie química. Esta misma especie se denomina agente reductor, o reductor, y como ya hemos dicho su capacidad principal es la de ceder fácilmente electrones para otra especie. Fe 2+ Fe 3+ + e –

NURIA ALONSO BERMEJO VIOLETA FUENTES GARCÍA

2

PILAR CASCAJARES ORIVE BEATRIZGÓMEZ MARTÍNEZ

UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE MADRID

TÉCNICAS ELECTROANALÍTICAS

- Reducción: Es la aceptación de electrones en el transcurso de una reacción. La especie que acepta electrones fácilmente se denomina agente oxidante, o oxidante. Ce 4+ + e Ce 3+

- Una reacción de oxidación-reducción es aquella en la que se transfieren electrones de un reactivo a otro, por ejemplo: Ce 4+ + Fe 2+Ce 3+ + Fe 3+

En este caso, el Ce es un agente oxidante porque oxida al Fe, quedando de esta manera el Ce reducido por el Fe, que es el agente reductor.

Comparación de reacciones redox con las reacciones de neutralización (ácido-base): Ambos tipos de reacciones implican la transferencia de una o más partículas cargadas, desde un donador hacia un receptor. En las reacciones de oxidaciónreducción estas partículas son electrones, mientras que en las de neutralización son protones, esta es la diferencia fundamental entre ambas. Un ácido es por tanto una sustancia donadora de protones (uno o más), convirtiéndose así en su base conjugada, que es capaz de aceptar protones (uno o más), esto, sería comparable con la situación en que un agente reductor pierde electrones para pasar a seragente oxidante que los recibe, también podría llamarse oxidante conjugado, pero casi nunca se hace. A red + B ox A ox + B red

Reacciones de oxidación reducción y celdas electroquímicas: Las reacciones pueden llevarse a cabo de dos maneras, diferentes físicamente: - Reacción en contacto directo entre el oxidante y el reductor en un recipiente. - Reacción en la que los reactivos no entran en...