BIOMOLÉCULAS

MOLECULAS ORGÁNICAS

MACROMOLÉCULAS

BIOMOLÉCULAS

ÁTOMOS Y MOLÉCULAS
Un átomo es la partícula más pequeña de materia que puede existir libre
conservando las propiedades fisico-químicas características de ese elemento
y que es capaz de intervenir en reacciones químicas.
En la estructura del átomo encontramos una región central muy densa
formada por dos tipos de partículas los protones (+) y losneutrones (sin
carga). Los neutrones contribuyen a mantener la estabilidad del núcleo y
también impiden que las cargas de los protones se repelan y provoquen la
desintegración del núcleo. En torno a este núcleo encontramos otras
partículas cargadas negativamente llamadas electrones. Estos electrones
giran alrededor del núcleo en zonas denominadas orbitales; los orbitales
son las zonas del espaciocercana al núcleo donde hay mayor probabilidad
de encontrar electrones.

Los orbitales se organizan en niveles de energía.
A medida que nos alejamos del núcleo los niveles de energía
aumentan, de manera que los electrones cercanos al núcleo poseen
menor nivel de energía que los que se encuentran alejados.
Los electrones de los niveles de energía más externos son los
que determinan la capacidad dereaccionar químicamente.

UNIONES QUÍMICAS
UNIÓN IÓNICA

Algunos átomos tienden a ganar o a perder electrones con gran
facilidad (debido a su configuración electrónica) formando partículas
cargadas que se denominan IONES. Aquellos átomos que ganan con
facilidad electrones se dice que son electronegativos, formarán
entonces iones con carga negativa que se denominan ANIONES. Si
el átomo pierdeelectrones predominarán las cargas positivas del
núcleo y por lo tanto se formarán iones con carga positiva o
CATIONES.

UNIÓN COVALENTE

Algunos átomos no tienen tendencia a ganar o perder electrones, sino
que los comparten con otros átomos. Cuando la diferencia de
electronegatividad no existe o es muy baja, los átomos que intervienen
comparten electrones.

UNIÓN PUENTE HIDRÓGENO

Cuando un átomode hidrógeno se une a un átomo muy electronegativo
( como ser el oxígeno o el nitrógeno) el par compartido se sitúa lejos del
núcleo del hidrógeno , por lo tanto se crea una pequeña separación de
cargas, quedando el hidrógeno ligeramente positivo (d+)y el oxigeno o el
nitrógeno levemente negativo (d -). (d Indica la separación parcial de
cargas). La d+ del hidrógeno es atraída por la d- delelemento
electronegativo de otra molécula, de manera que el H queda formando
un puente entre dos moléculas.

FUERZAS DE VAN DER WAALS

Son fuerzas de atracción inespecíficas que ocurren cuando los átomos se
encuentran a distancias pequeñas y cuando momentáneamente se forman
diferencias de cargas en torno al átomo debido a los movimientos de los
electrones.
Esta distribución de carga fluctuante da alátomo una polaridad: una parte
de él tiene una carga ligeramente negativa respecto a las demás que quedan
ligeramente positivas de manera que una zona negativa momentánea de un
átomo interactúa con una positiva de otro. Estas interacciones son
aproximadamente 100 veces más débiles que las uniones covalentes; sin
embargo son muy importantes porque se pueden establecer cientos de
interaccionessimultáneas, manteniendo a las moléculas juntas con bastante
cohesión.
Este tipo de interacción juega un papel muy importante en la unión
de los sustratos a las enzimas.

INTERACCIONES HIDROFÓBICAS
Estas interacciones ocurren porque las moléculas no polares tienden a
agruparse cuando están en un medio acuoso para repeler el agua o
“esconderse” de ella. Ciertas moléculas presentan partes que se puedenintercalar con el agua (partes hidrofílicas) a parte de las porciones
hidrofóbicas, de manera que las zonas hidrofílicas establecen contacto con
el agua y las zonas hidrofóbicas quedan resguardadas en el interior (adoptan
en general una forma esférica), este tipo de ordenamiento estabiliza la
estructura de la macromolécula, contribuyendo a mantener su
conformación activa.

Estas interacciones...