Biomoleculas

1
TEMA 2. BIOMOLÉCULAS INORGÁNICAS:
AGUA Y SALES MINERALES
0. Introducción:
1. El agua:
1.1. Características de la molécula de agua.
1.2. Propiedades físico-químicas del agua.
1.3. Ionización del agua y ph
2. Las sales minerales
2.1. Sales minerales disueltas
2.2. Sales minerales precipitadas
3. La ósmosis
4. Soluciones o dispersiones acuosas
0. INTRODUCCIÓN:
Los bioelementos seencuentran en los seres vivos formando parte de las moléculas,
moléculas que pueden ser inorgánicas u orgánicas.
Biomoléculas inorgánicas: Las moléculas inorgánicas son sustancias que pueden
encontrarse dentro y fuera de los seres vivos, son el agua y las sales minerales.
1. EL AGUA:
El agua es la molécula más abundante en los seres vivos, y representa entre el 70 y
90% del peso de la mayorparte de los organismos. El contenido varia de una especie a otra;
también es función de la edad del individuo (su % disminuye al aumentar la edad) y el tipo de
tejido.
Contenido en agua de algunos organismos y algunos tejidos humanos
Organismo % agua Tejido % agua
Algas
Caracol
Crustáceos
Espárragos
Espinacas
Persona adulta
Hongos
Lechuga
Lombriz
Maíz
Medusa
98
80
77
93
93
6280
95
83
86
95
Líq. cefalorraquídeo
Sangre (plasma)
Tej. nervioso (s.gris)
Tej. nervioso (Médula)
Músculo
Piel
Hígado
Hueso (sin medula)
Tej. adiposo
Dentina
99
91-93
85
75
75-80
72
70-75
20-25
10-20
3
2
1.1. CARACTERÍSTICAS DE LA MOLÉCULA DE AGUA.
► La molécula de agua esta formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno
unidos por enlaces covalentes simples.
► Elpapel primordial del agua en el metabolismo de los seres vivos se debe a sus
propiedades físicas y químicas, derivadas de la estructura molecular.
► La molécula de agua son dipolos esto se debe a que los dos electrones de los dos
hidrógenos están desplazados hacia el átomo de oxigeno, por lo que en la molécula aparece
un polo negativo, donde está el oxígeno, y dos polos positivos, donde estánlos dos
hidrógenos.
Entre los dipolos del agua se establecen fuerzas de atracción llamados puentes de
hidrógeno, formándose grupos de 3-9 moléculas. Con ello se consiguen pesos moleculares
elevados y el agua se comporta como un líquido. Estas agrupaciones, le confieren al agua sus
propiedades de fluido, en realidad, coexisten estos pequeños polímeros de agua con
moléculas aisladas querellenan los huecos.
Los enlaces por puentes de hidrógeno son, aproximadamente, 1/20 más débiles que
los enlaces covalentes, el hecho de que alrededor de cada molécula de agua se dispongan
otras moléculas unidas por puentes de hidrógeno, permite que se forme en el seno del agua
una estructura ordenada de tipo reticular, responsable en gran parte del comportamiento
anómalo y de sus propiedadesfísicas y químicas.
3
El agua se presenta en tres estados: Sólida líquida o gaseosa como podemos observar
en la siguiente figura:
1.2. PROPIEDADES FÍSICO-QUÍMICAS DEL AGUA.
a) Acción disolvente.
El agua es el líquido que más sustancias disuelve (“disolvente universal”), esta
propiedad se debe a que el agua es una sustancia polar y a su capacidad para formar puentes
de hidrógeno con otrassustancias con carga iónica o que presentan grupos polares
(alcoholes, aldehídos, cetonas, aminoácidos y proteínas), provocando su dispersión o
disolución.
Las moléculas de agua se disponen alrededor de los iones positivos con la parte negativa de
su molécula hacia ellos y en el caso de los iones negativos les enfrentan la parte positiva.
4
En el caso de las disoluciones iónicas (fig.6) los ionesde las sales son atraídos por los
dipolos del agua, quedando "atrapados" y recubiertos de moléculas de agua que impiden su
unión. Este fenómeno se conoce como solvatación iónica.
La capacidad disolvente es la responsable de dos funciones:
1. Medio donde ocurren las reacciones del metabolismo.
2. Sistemas de transporte de sustancias, aporte de nutrientes y la eliminación de
desechos
b)...