BIOMOLECULAS

INTRODUCCION
Las soluciones en química, son mezclas homogéneas de sustancias en iguales o distintos estados de agregación. La concentración de una solución constituye una de sus principalescaracterísticas. Bastantes propiedades de las soluciones dependen exclusivamente de la concentración. Su estudio resulta de interés tanto para la física como para la química. Algunos ejemplos de solucionesson: agua salada, oxígeno y nitrógeno del aire, el gas carbónico en los refrescos y todas propiedades: color, sabor, densidad, punto de fusión y ebullición dependen de las cantidades que pongamos delas diferentes sustancias.
La sustancia presente en mayor cantidad suele recibir el nombre de solvente, y a la de menor cantidad se le llama soluto y es la sustancia disuelta.
El soluto puede ser ungas, un líquido o un sólido, y el solvente puede ser también un gas, un líquido o un sólido
En esta práctica se tratara del tema que habla un poco acerca de lo básico que se debe saber para poderadentrarse en el tema de las soluciones, este habla acerca de lo que son las soluciones, de lo que es un disolvente y un soluto, también explica acerca de lo que hace diferente a una solución coloide ode las suspensiones.
Para poder entender este tema es necesario revisar los tipos de soluciones definiendo antes lo que es una concentración:
Concentracion: Proporción o relación que hay entre lacantidad de soluto y la cantidad dedisolvente, donde el soluto es la sustancia que se disuelve, el disolvente la sustancia que disuelve al soluto, y la disolución es el resultado de la mezclahomogénea de las dos anteriores.
a) SOLUCIONES EMPIRICAS: una solución empírica es aquella cuya concentración exacta no es conocida.
Se clasifican en:

-Diluidas
-Concentradas
-Saturadas-Sobresaturadas
b) SOLUCION DE CONCENTRACION CONOCIDA:
molaridad, % en peso-volumen, % en volumen-volumen, partes por millón
c) SOLUCION FORMAL: Una solución FORMAL se define como cantidad de pesos fórmula de...