Biomoleculas

2 Las Bases químicas de la vida
En los organismos vivos todo obedece a las leyes de la química y de la física. •Este tipo de química se basa en: –Los compuestos de carbono (química orgánica) –Depende casi exclusivamente de Rx químicas que tienen lugar en soluciones acuosas –Es enormemente compleja: la química de la célula mas simple es incluso mucho mas compleja que cualquier sistema químicoconocido.

3•La materia esta compuesta por una combinación de elementos
•El átomo es la partícula mas pequeña de un elemento que mantiene sus propiedades químicas.
•Los átomos y la forma en que estos se unen entre si para formar moléculas, darán las características de los elementos.

4 estructura del atomo
•El número de protones determina el número atómico
•La carga eléctrica de unprotón es exactamente igual y opuesta a la carga de un electrón

5•Para comprender las actividades que ocurren cuando una célula se divide es necesario conocer los aspectos de las interacciones entre las moléculas
Por ejemplo Interacción entre moléculas proteicas y ADN para la condensación de cromosomas

6enlaces químicos

•Los electrones mas externos determinan como interactúan los átomos.•En el núcleo, los protones y los neutrones están fuertemente unidos.
•Los electrones están en constante movimiento, pero los electrones solo pueden existir en determinadas regiones de movimiento aisladas (en orbitas separadas).

7•Un átomo cuyo orbital mas externo esta completamente ocupado por electrones es muy estable, por lo tanto químicamente no reactivo.
•La reactividad química deun elemento depende de su orbital externo esta completo o incompleto.

8•Los átomos incompletos tienen una tendencia a interactuar entre si, para ganar o perder electrones y así completar su orbital externo.
•Este intercambio de electrones puede producirse de dos maneras :
Intercambio de electrones
Enlace ionico Cuando un átomo cede electrones
Enlace covalente Cuando dos átomos compartenun par de electrones
9Enlaces covalentes
•Compartir, por lo tanto:
•El número de enlaces que un átomo puede formar guarda relación con número de electrones necesarios para completar la capa externa.

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•Enlaces simples: cada átomo cede un electrón y dos átomos comparten dos electrones.
•Permite la rotación de una parte de la molécula en relación con la otra alrededor del eje de unión.•Enlaces dobles: se comparte mas de un par de electrones.
•Impide esta rotación lo que genera una disposición mas rígida y menos flexible de los átomos.
•Son mas cortos y mas fuertes, tienen un efecto característico sobre la geometría 3D de las moléculas

11Moléculas polares y no polares
•Se les llama moléculas polares cuando existe una distribución asimétrica de la carga eléctrica.(O, N, S y P)
•Cuando las moléculas no poseen átomos electronegativos y enlaces polarizados (C e H), son no polares.

12Enlaces no covalentes
•Ceder y aceptar,
•Dependen de las fuerzas de atracción entre los átomos de cargas opuestas.
•De manera individual estos enlaces son débiles, cuando actúan en conjunto, las fuerzas de atracción son fuertes.
•Tipos de enlaces esenciales para lacélula:
–-Enlaces iónicos
–-Puentes de Hidrgógeno
–-Fuerza de Van der Waals

13Enlaces iónicos
•Por lo general estos enlaces están formados por átomos que tienen uno o dos electrones en su orbital externo incompleto.
•O a los que les falta adquirir uno o dos electrones para completar su orbital.

14Puentes de Hidrógeno
•Tiene una débil interacción por atracción entre un átomo de Hunido de forma covalente a un átomo electronegativo (con una carga parcial positiva) y un segundo átomo electronegativo.

15Fuerzas de Van der Waals
•Las fuerzas de Van der Waals incluyen atracciones entre átomos, moléculas, y superficies. Difieren del enlace covalente y del enlace iónico en que están causados por correlaciones en las polarizaciones fluctuantes de partículas cercanas....