Biomoleculas

BIOMOLÉCULAS

ESTRUCTURA DEL ÁTOMO
En la corteza terrestre, la materia está compuesta por átomos (Figura inferior
izquierda). El átomo es el límite de la división química. Cuando varios átomos
(iguales o distintos) se unen entre sí, forman las moléculas (Figura inferior
derecha). La molécula es la porción más pequeña de materia que conserva las
propiedades químicas.

Si los átomos queforman una molécula son iguales entre sí las moléculas
corresponden a un elemento o cuerpo simple (O2). Si la molécula está formada
por átomos distintos, se trata de un cuerpo compuesto (H2O).

Los elementos que integran los seres vivos se llaman bioelementos o elementos
biogenéticos.
Los átomos están formados por tres tipos de partículas subatómicas: los
protones, los neutrones y loselectrones. Las partículas subatómicas se
caracterizan básicamente por su masa y por su carga:

Cada átomo está formado por:
 Un núcleo formado por protones y neutrones. Alberga la casi totalidad de
su masa y tiene carga positiva
 Una corteza, integrada por electrones de carga eléctrica negativa y masa
cero
El núcleo es la parte central del átomo, extraordinariamente densa y contiene dostipos de partículas elementales: protones y neutrones.

Los protones tienen carga eléctrica positiva y masa unitaria (+11p). El número de
protones del núcleo es el número atómico (Z) y es el que identifica al elemento
químico.
Los neutrones carecen de carga y su masa es prácticamente igual a la de los
protones (01n). La suma de protones y neutrones es la masa atómica (A).

EL NÚCLEO ATÓMICOEn general, los átomos de los elementos se representan con dos índices que
preceden al símbolo específico: AZX, donde:

X es el símbolo del elemento químico
Z es el número de protones o número atómico
A es la masa atómica
El número de neutrones será la diferencia (A-Z).

En la tabla periódica de los elementos, éstos se ordenan en función de su
número atómico.

TABLA PERÍODICA DE LOSELEMENTOS

LA CORTEZA DEL ÁTOMO
Los electrones (-10e) se distribuyen alrededor del núcleo, girando en trayectorias
complejas, formando la llamada corteza o envoltura electrónica. En ella reside la
carga eléctrica negativa del átomo. En un átomo neutro, el número de electrones
de la corteza es igual al número de protones del núcleo.

Los electrones de los átomos se distribuyen en niveles opisos, cada uno con sus
diferentes subniveles y orbitales. Esta disposición condiciona las propiedades
físicas y químicas de los elementos y permite su clasificación en el Sistema
Periódico. En este sistema, los átomos se ordenan por número atómico creciente y
se pasa de un período a otro cuando los electrones se sitúan en un nivel superior.

Hay leyes muy precisas que regulan estadistribución de los electrones y su
estudio es objeto de la física-química. La posición de cada electrón viene
determinada por los cuatro números cuánticos: n, l, m y s.

DISTRIBUCIÓN DE ELECTRONES EN LA CORTEZA ATÓMICA

Cuando un átomo tiene en la corteza un número de electrones distinto del número
de protones nucleares constituirá un ión o partícula con carga eléctrica.

Los aniones tienen excesode electrones corticales (carga negativa): el Cl- tiene
17 protones y 18 electrones (Figura inferior).
Los cationes tienen defecto de electrones corticales (carga positiva): el Na + tiene
11 protones y 10 electrones (Figura inferior).

ISOTOPOS
Cada elemento químico se caracteriza por el número de protones de su núcleo,
que se denomina número atómico (Z). Así, el hidrógeno ( 1H) tiene unprotón, el
carbono ( 6C) tiene 6 protones y el oxígeno ( 8O) tiene 8 protones en el núcleo.
El número de neutrones del núcleo puede variar. Casi siempre hay tantos o más
neutrones que protones. La masa atómica (A) se obtiene sumando el número de
protones y de neutrones de un núcleo determinado.

Un mismo elemento químico puede estar constituido por átomos diferentes,
es decir, sus números...